1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)， 下列敘述錯誤的是

A．鐵表而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是

A．過氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

 

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為                ；該操作將I2還原為I－的目的是                。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；                                     。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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下列圖示實驗正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2

    鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S

  有關(guān)上述兩種電池說法正確的是

A．鋰離子電池放電時，Li+向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是            ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式              。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為               ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機層顯        色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

a的化學(xué)式為      ；b的化學(xué)式為               ；；c的電子式為                 ；

d的晶體類型是                  。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過     鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       某高�；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個豎列(Z軸)。Z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差ΔZ＝N－P)自上而下遞增順序排列。原“二維元素周期表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A＝N＋P)替代。下列說法正確的是                      (　　)

A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素

B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素

C．N2－P2＝A×ΔZ

D．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說明“中質(zhì)差”一定有m種

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