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【題目】下列物質性質與用途的對應關系不正確的是

選項

性質

用途

A

次氯酸有強氧化性

用作漂白劑

B

氧化鋁熔點很高

制造耐火坩堝

C

硅有導電性

制造光導纖維

D

硫酸有酸性

用于金屬加工前的酸洗

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

次氯酸有強氧化性,可以使有色布條褪色;氧化鋁熔點高,常用于制造耐火材料;二氧化硅用于制造光導纖維;金屬表面的銹能溶于酸。

次氯酸有強氧化性,可以使有色布條褪色,故不選A;氧化鋁熔點高,常用于制造耐火材料,故不選B;二氧化硅用于制造光導纖維,故選C;金屬表面的銹能溶于酸,所以硫酸可用于金屬加工前的酸洗,故不選D。

練習冊系列答案
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【題目】植物可以通過光合作用在體內合成有機物,被稱為生物質(以淀粉為代表),具有廣闊的應用前景。已知生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示

請回答:

(1)農村燃燒沼氣供能的反應類型為下列的______。

A.吸熱反應 B.放熱反應 C.氧化還原反應 D.非氧化還原反應

(2)寫出葡萄糖的化學式________________,上圖由葡萄糖得到乙醇的反應中另一種氣體產物的結構式為__________________。

(3)下列說法不正確的是______。

A.生物質中的能量本質上來自于太陽能

B.生物質氣化產物中所含的能量既屬于化學能,又屬于生物質能

C.上圖中生物質的所有轉化均為化學反應

D.直接燃燒生物質是一種高效利用能源的方式

(4)已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產物時放出熱量254 kJ,寫出該反應的熱化學方程式_________________________。

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【題目】XY的原子序數都小于18,兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數為n,則Y的原子序數不可能是(

A.n+1B.n-5C.n+3D.n-6

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【題目】應用化學反應原理知識解決下列問題

(1)寫出醋酸(CH3COOH) 的電離方程式: _____________。

(2)明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________

(3)一定條件下,56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應生成碳單質和氧化鐵固體時,放出117kJ熱量,該反應的熱化學方程式為_______________________。

(4) 現有濃度為0.1mol/L 的三種電解質溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 這三種溶液的pH 由小到大的順序是__________________ (填編號)。

(5)常溫下,下列事實能證明HA是弱電解質的是________ (填編號)。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做導電實驗,燈泡很暗

c.等物質的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應,硫酸產生的氫氣多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃時,水的離子積為1×10-12,此時將 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 與pH=2的H2SO4溶液V2 L均勻混合后,若所得混合溶液的pH=10,則V1: V2______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滑雪是冬奧會的主要項目之一。下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是

A. 滑雪板底板——塑料 B. 滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)

C. 滑雪手套——合成橡膠 D. 滑雪服面料——尼龍

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【題目】化學式為C7H16的烷烴中,在結構式中含有3個甲基的同分異構體數目是(

A.5B.4C.3D.2

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【題目】(1)有下列幾種物質:A.石墨和C60 B.35Cl和37Cl C.CH3CH=CHCH3和(CH32C=CH2 D.丁烷和新戊烷 E. F.乙醇和二甲醚 G.間二甲苯和異丙苯

請把合適字母填入以下橫線里:

①屬于同分異構體的是____________ ②屬于同系物的是_________③屬于同種物質的是 ________。

(2)按要求填空

①畫出羥基和乙烯的電子式:羥基 __________,乙烯 __________。

②用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

___________________________

___________________________________;

(3)該有機物中含有的官能團的名稱為____________.

(4) 某些有機化合物的模型如圖所示.

回答下列問題:

①屬于比例模型的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同).

②存在同分異構體的是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2. 80 g部分被氧化成氧化鎂的鎂條完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后,滴加2. 00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液,恰好完全沉淀時用去200. 0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4. 40 g。

請計算:

(1)質量為4. 40 g的固體是____________(填化學式)。

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比n(MgO)︰n(Mg)=____________。

(3)在與50. 0 mL硫酸溶液反應前被氧化的鎂的質量是_____________g。

(4)上述硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)=_____________mol·Lˉ1。

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【題目】現有300mL MgCl2溶液,密度為1.18g/cm3,其中Mg2+的質量分數為5.1%。

(1)求該溶液中氯離子的物質的量。(結果保留1位小數)_______________

(2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液,充分反應后,求溶液中Mg2+的物質的量濃度_______________。(溶液混合過程中體積變化忽略不計)

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