Question

（2013?武漢模擬）常溫下，向20mL0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

A．當V（NaOH）=20時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C．NaHA溶液中：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

D．將Na₂A溶液加水稀釋的過程中，溶液的pH可能增大也可能減小

Answer 1

分析：A．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．NaHA溶液中存在質(zhì)子守恒；
D．加水稀釋含有弱根離子的鹽促進其水解，但氫氧根離子濃度減�。�

解答：解：A．當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正確；
B．由圖示關(guān)系知，溶液顯酸性，故水的電離受到了抑制，故B錯誤；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故C錯誤；
D．Na₂A溶液加水稀釋，促進其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等．