Question

8．常溫下，將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為2，用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．
求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）所得NaA溶液中A^-離子的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）設(shè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為x，
混合溶液中c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$；
（2）混合溶液pH=10，則該溶液中c（H⁺）=10^-10 mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為x，
混合溶液中c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$=$\frac{0.05×1-x×2}{1+2}$mol/L=0.01mol/L，
x=0.01，
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L；
（2）混合溶液pH=10，則該溶液中c（H⁺）=10^-10 mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒n（Na⁺）+n（H⁺）=n（A^-）+n（OH^-）得n（A^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=0.01mol/L×0.01L+10^-10 mol/L×0.03L-10^-4mol/L×0.03L≈9.7×10^-5mol，答：NaA溶液中A^-離子的物質(zhì)的量為9.7×10^-5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．