對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．化學反應速率關系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)

B．達到化學平衡時，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

A、增加X的量 B、使用催化劑 C、升高溫度 D、增大壓強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A、NH3通入AlCl3溶液中

B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

C、NO2通入FeSO4溶液中

D、CO2通入CaCl2溶液中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是

純凈物

混合物

強電解質

弱電解質

非電解質

A

大理石

玻璃

氯化鉀

高氯酸

干冰

B

鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

氯氣

C

明礬

硅酸鹽水泥

苛性鈉

亞硫酸

熟石灰

D

冰醋酸

漂白粉

BaSO4

氟化氫

氨氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。

研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg

反應快慢：Mg>Al>Fe

反應物的性質越活潑，反應速率越快

（1）該同學的實驗目的是_______________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。

（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應，通過________可以說明濃度對化學反應速率的影響。

實驗二：同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：

藥品廚

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁廚

藥品

鹽酸 ，硫酸

氫氧化鈉 ，氫氧化鈣

紅磷，硫

銅，鋅

實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在

A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為 反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離出CO氣體

b．適當升高溫度

c．增大CO2的濃度

d．選擇高效催化劑

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選不得分)。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中 c(CO)不變

C．正(H2)＝逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。

（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為 ，CO2的物質的量為 。

A．等于1.0mol

B．大于1.0mol

C．大于0.5mol，小于1.0mol

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________________（填“相等、不相等”），所求中和熱__________（填“相等、不相等”），簡述理由_______ _.

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與氦原子電子層結構相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是

A．微粒半徑：X＜X

B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強

C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強

D．最外層電子數(shù)由大到小的順序為：Z、 W、Y

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