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若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al       B.Mg    C.Fe         D.Zn

解析：設金屬的摩爾質量為M,化合價為n，根據得失電子守恒有(1.8 g/M)×n=2.24 /(22.4 L/mol)×2,M/n=9 g/mol,所以該金屬為Al。 

答案：A

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al                    B.Mg                  C.Fe                D.Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）H2,則該金屬是（　�。�

A.Al　          B.Mg　　　　?   C.Fe　　　　   D.Zn?

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若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是(    )

A.Al                 B.Mg                  C.Fe                  D.Zn

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若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al                      B.Mg                       C.Fe                     D.Zn

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