12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能．已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為（　�。�
A．242.5kJ•mol-1B．286.5kJ•mol-1C．198.5kJ•mol-1D．573kJ•mol-1

分析 舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l），又因?yàn)镠-H、H-O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，所以氫氣的燃燒生成氣態(tài)水時(shí)△H=436+495×$\frac{1}{2}$-463×2=-242.5kJ/mol，又18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l），△H=-242.5-44=-286.5kJ•mol-1，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意氫氣的燃燒熱生成為液態(tài)水，明確化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； E和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則下列敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，科學(xué)家設(shè)計(jì)利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）0.01mol•L-1•s-1．該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）；若開始時(shí)向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將降低．（填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1的醋酸與b mol-L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化合物A，分子式為C9H16，它經(jīng)高錳酸鉀溶液氧化后得到、及．根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)A可能的構(gòu)造式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列做法正確的是（　�。�
A．用手接觸藥品B．用嘴吹熄酒精燈火焰
C．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度D．將帶有溶液的滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（　　）
A．分液B．萃取C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．電化學(xué)在生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用
（1）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入O2的一極，其電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）M是地殼中含量最高的金屬元素，用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化學(xué)方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸的流程圖如圖1所示，已知反應(yīng)原理：
苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3?C；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7?C，沸點(diǎn)為249?C，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點(diǎn)34.8?C，難溶于水．

試回答：
（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是A（填字母序號(hào)）．
A．帶膠塞的錐形瓶    B．玻璃棒和玻璃片  C．燒杯   D．容量瓶
（2）操作I的名稱是萃取、分液，乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇．
（3）操作II的名稱是蒸餾．
（4）在使用如圖2所示儀器的操作中，燒瓶?jī)?nèi)溫度計(jì)中的水銀球的位置應(yīng)在b（選填圖示字母序號(hào)）處，該操作中，除圖中兩儀器外，還需使用的儀器有酒精燈、帶附件的鐵架臺(tái)、橡膠塞、石棉網(wǎng)、各種玻璃導(dǎo)管、橡膠管及冷凝管、牛角管（尾接管）、錐形瓶等，分離產(chǎn)品的適宜溫度是205.3℃．
（5）操作III的名稱是過濾，產(chǎn)品甲是苯甲醇，產(chǎn)品乙是苯甲酸．

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