Question

柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是：

萃取

；
操作④需要的玻璃儀器有：

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（2）

KCl

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后
無(wú)色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）

化學(xué)式	BaCO3	BaSO4	Ca SO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.9×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（設(shè)計(jì)除雜過(guò)程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是

更換濾紙、重新過(guò)濾

；
（ii）寫(xiě)出混合液a加入到無(wú)色溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓；

  試劑b的化學(xué)式是

K₂CO₃

．
（檢驗(yàn)除雜效果）
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒(méi)有沉淀生成，表明Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗(yàn)SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒(méi)有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．則溶液X、Y分別是

B

．
A、K₂CO₃、BaCl₂        B、KOH、BaCl₂        C、Ba（OH）₂、CaCl₂
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入

蒸發(fā)皿

  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)

，停止加熱．
（問(wèn)題討論）
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過(guò)濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度

1.6×10^-7mol/L

．

Answer 1

分析：（1）由題意知鹽湖苦鹵的濃縮液中富含Br^-，加入氧化劑生成Br₂單質(zhì)，易溶于CCl₄，通過(guò)萃取將Br₂與溶液分離；分液后的溶液中含有大量的Mg²⁺，可加入KOH溶液和BaCl₂溶液分別生成
Mg（OH）₂沉淀和BaSO₄沉淀，以此判斷分離方法和所使用的儀器；
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，降溫后KCl的溶解度減�。�
（3）（�。┎僮鳍萁Y(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，說(shuō)明濾紙破損，應(yīng)更換濾紙、重新過(guò)濾；
（ⅱ）物質(zhì)除雜的原則是“不增、不減、易分、復(fù)原”．必須了解各個(gè)步驟的目的，才能分清操作順序，加入過(guò)量的KOH溶液是為了除去Mg²⁺，加入過(guò)量的BaCl₂溶液是為了除去SO₄^2-；
（ⅲ）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知BaSO₄和Mg（OH）₂的溶度積較小，所加入物質(zhì)應(yīng)生成BaSO₄和Mg（OH）₂沉淀，并不能引入新的雜質(zhì)；
（ⅴ）由溶液得到晶體應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)停止加熱，防止過(guò)熱而導(dǎo)致固體分解而變質(zhì)；
（ⅵ）根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．

解答：解：（1）由題意知鹽湖苦鹵的濃縮液中富含Br^-，加入氧化劑生成Br₂單質(zhì)，易溶于CCl₄，通過(guò)萃取將Br₂與溶液分離；分液后的溶液中含有大量的Mg²⁺，可加入KOH溶液和BaCl₂溶液分別生成Mg（OH）₂沉淀和BaSO₄沉淀，然后過(guò)濾分離，故操作④為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等．
故答案為：萃�。徊ＡО�、漏斗、燒杯；    
（2）操作④后，溶液主要成分是KCl，降溫后KCl的溶解度減小，析出KCL固體，故答案為：KCl；
（3）（�。┎僮鳍萁Y(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，說(shuō)明濾紙破損，應(yīng)更換濾紙、重新過(guò)濾，故答案為：更換濾紙、重新過(guò)濾；
（ⅱ）物質(zhì)除雜的原則是“不增、不減、易分、復(fù)原”．必須了解各個(gè)步驟的目的，才能分清操作順序．加入過(guò)量的KOH溶液是為了除去Mg²⁺，加入過(guò)量的BaCl₂溶液是為了除去SO₄^2-，加入過(guò)量的K₂CO₃溶液是為了除去過(guò)量的Ca²⁺和多余的Ba²⁺，然后進(jìn)行過(guò)濾，除去生成的難溶物，最后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的KCl晶體，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓；K₂CO₃； 
（ⅲ）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知BaSO₄和Mg（OH）₂的溶度積較小，加入物質(zhì)應(yīng)生成BaSO₄和Mg（OH）₂沉淀，并不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)分別加入KOH、BaCl₂溶液，故答案為：B；             
（ⅴ）由溶液得到晶體應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)停止加熱，防止過(guò)熱而導(dǎo)致固體分解而變質(zhì)，故答案為：蒸發(fā)皿；出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時(shí)；
（ⅵ）根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=1.6×10^-11，c（Mg²⁺）=

1.6×10-11

(10-2)2

=1.6×10^-7（mol/L），故答案為：1.6×10^-7mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題以海水中提取氯化鎂為背景，考查了物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方法和基本操作，同時(shí)結(jié)合簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)流程圖和溶解度圖象，考查了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和利用信息解決實(shí)際問(wèn)題的綜合應(yīng)用能力．物質(zhì)的分離與提純的實(shí)驗(yàn)方法在實(shí)驗(yàn)題和化工題中都經(jīng)常出現(xiàn)，是重要的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)．