16．下列因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．NO2通入水中，紅棕色逐漸褪去
C．往硝酸銀溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀
D．甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)，黃綠色逐漸褪去

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯發(fā)生反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，使溴水褪色，屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B．NO2 通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，是由于反應(yīng)生成NO和硝酸，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．離子能和銀離子的溶液反應(yīng)，會產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生復分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣混合光照，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意乙烯含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．加入鋁能放出H2的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Na+、AlO2-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C．Fe3+、Na+、SCN-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①某火腿制品的包裝上印有相關(guān)配料：精選瘦肉、蔗糖、淀粉、亞硝酸鈉．其中富含蛋白質(zhì)的是精選瘦肉，屬于防腐劑的是亞硝酸鈉，淀粉在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖．蔗糖的化學式是C12H22O11．
②天然油脂水解后的共同產(chǎn)物是甘油．
③市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，真空包裝的目的是防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成2 mol H2O的反應(yīng)熱△H=-2×57.3 kJ/mol
B．已知S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395.7 kJ/mol，則硫磺的燃燒熱為395.7 kJ/mol
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%．寫出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑．
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O．用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$�。–H2O）x+x18O2+xH2O
（3）測量海水中溶解的無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的z mL海水中吹出CO2并用堿液吸收，轉(zhuǎn)化為NaHCO3．
②滴定．再用x mol•L-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol•L-1（4）利用如圖2所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：a室（陽極區(qū)）發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，與其中的HCO3-發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑，產(chǎn)生CO2
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．處理至合格的方法是c室發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用其生成的產(chǎn)物堿溶液調(diào)節(jié)b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．臭氧是氧的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體．在相同條件下，等質(zhì)量的O3和O2相同的是（　�。�
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是過濾，該操作中所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．整個過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3、CO2和NaCl（用化學式表示）．
（3）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于4.48×107 L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計算
C．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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