在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

   A.Na+、Cl、CO32-、SO32-                         B.K+、ClO、Cl、SO42-

   C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3                                       D. NH4+、Ba2+、Cl、NO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s) 能與SO2進行如下可逆反應(yīng),使其可能成為綠色的SO2吸收劑:[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列說法正確的是

A.[N(CH3)4]+中只含共價鍵

B.該反應(yīng)中,SO2作氧化劑

C.SO2漂白品紅是利用其強氧化性

D.每吸收標準狀況下的SO211.2L,生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

      A.溫度和壓強                                               B.反應(yīng)物的濃度

      C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)                        D.催化劑的加入

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和           腐蝕。

(2)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕。

①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性,則腐蝕屬于             (填“吸氧”或“析氫”,下同)腐蝕;若殘液中主要含有NaCl,腐蝕應(yīng)屬于              腐蝕。

②吸氧腐蝕中,負極的電極反應(yīng)式為                         。

鐵銹中鐵的化合價為                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl的是

   A.KClO3溶液    B.液態(tài)HCl     C.KCl溶液      D.NaCl晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 火星探測器發(fā)回的信息表明,火星上存在針鐵礦[Goethite,化學(xué)式:FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[Jarosite]從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同,則黃鉀鐵礬{化學(xué)式記為:KFe3(SO4)2(OH)n}中n值為

    A.4                          B.5                           C.6                           D.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗。實驗記錄如下:

實驗順序

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

A+B

無現(xiàn)象

B+D

有氣體放出

C+B

有沉淀生成

A+C

有沉淀生成

根據(jù)上述實驗填空:

(1)A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示):    、        、

    。 

(2)寫出B和C反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。

(3)寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是    

A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B.用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢

C.pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5

D.用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4       FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O。

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

金屬離子   

開始沉淀的pH  

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Al3

3.0

5.0

Fe2

5.8

8.8

(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是________(填字母),原因是________          。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是________________。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80 ℃下攪拌反應(yīng)。

①鐵粉的作用是________________。

②反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是______________________________。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。

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