【題目】下圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（ ）

A.濾紙上c點附近會變紅色

B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C.燒杯中溶液的pH先減小，后增大

D.Z溶液中SO42－向Cu電極定向移動

【答案】A

【解析】

由圖可知，為電解裝置，由通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散，則d為陽極極，b為電源的正極，a為負極，則Cu電極上銅離子得到電子，Pt電極上氫氧根離子失去電子，以此來解答。

A．Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，c點氫離子放電，則氫氧根離子濃度增大，所以濾紙上c點附近會變紅色，A正確；

B．Cu電極上銅離子得到電子，Pt電極上氫氧根離子失去電子，則Cu電極質(zhì)量增大，Pt電極不變，B錯誤；

C．Pt電極上氫氧根離子失去電子，則燒杯中溶液的pH減小，C錯誤；

D．Cu電極為陰極，則燒杯中溶液中SO42－向Pt電極定向移動，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的命名是否正確？若不正確，請在錯誤命名下邊寫出正確名稱。

A．3，5－二甲基－2，6－二乙基庚烷___________________

B．3，5，5－三甲基－4－乙基庚烷____________________

C．5－乙基－3，5，7－三甲基壬烷_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　　　)

A.苯和濃硫酸在70～80℃時發(fā)生磺化反應

B.芳香烴是分子組成符合CnH2n－6(n≥6)的一類物質(zhì)

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于y/x的值，越小則耗氧越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3—對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

+COBE

已知：HCHO＋CH3CHOCH2=CHCHO＋H2O

(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有____種。B中含氧官能團的名稱為____。

(2)試劑C可選用下列中的____。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

(3)是E的一種同分異構體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為____。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷、乙烯等有機物在工業(yè)上有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烷中混有乙烯雜質(zhì)，實驗室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑b、c的名稱分別為______、_______。

(2)如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學方程式為_________。

(3)在兩個容積均為1 L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2，在一定條件下發(fā)生反應2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) △H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示：

①該反應的H___________(填“>”“<"或“=")0，判斷的理由是__________。

②在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)_______P點v(逆)(填“>”“<"或“=”)。

③氫碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。

④Q點對應溫度下，該反應平衡常數(shù)K=_______L3· mol-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離會減小環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用，其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

常溫下金屬離子沉淀的pH

金屬離子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

(1)提高浸出速率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)________。

(2)濾液Ⅰ中有少量AsO33—，若不除去，則AsO33—與Cd反應會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，其分子式為____，向濾液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO33—反應生成FeAsO4，完成并配平下列反應的離子方程式___：Fe2＋＋AsO33—＋MnO4—＋___=FeAsO4↓＋Mn2＋＋__，判斷該滴定終點的現(xiàn)象是__________。

(3)流程中②調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的成分為________。

(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。

(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時可選用試劑為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒所需O2的體積是混合氣體體積的2.8倍，則混合氣體與H2發(fā)生加成反應時，所需H2的體積是混合氣體體積的( )

A.1.2倍B.1.4倍

C.1.6倍D.1.8倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題:

(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應的方程式為_____________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。

II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為________。

②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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