【題目】X、Y、Z三種氣體,取XY1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)2Y(g)2Z(g),達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A33% B40% C50% D65%

【答案】D

【解析】

試題分析:假設(shè)XY物質(zhì)的量為1mol,達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol,則:

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始量(mol) 1 1 0

變化量(mol)0.5n n n

平衡量(mol)1-0.5n 1-n n

平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32,(1-0.5n+1-n)n=32,解得n=,Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=67%故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.溫度:T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,用手動過白紙后,指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上,溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用,生成物質(zhì)③,物質(zhì)③在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銀粒逐增多,由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是( )

A.①AgNO3 ②NaBr ③AgBr

B.①AgNO3 ②NaCl ③AgCl

C.①AgCl ②AgNO3 ③NaCl

D.①AgNO3 ②NaI ③AgI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各類食物中蛋白質(zhì)含量最豐富的是(  )

A. 蘋果、香蕉 B. 黃瓜、西紅柿

C. 米飯、面包 D. 魚、雞蛋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實驗。

[查閱資料]

I.CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。

II.Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

[猜想假設(shè)] 黑色粉末X的組成可能是_________、_________,或二者的混合物。

[實驗探究]

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管中,注入足量的一定濃度的鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,同時有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色。

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有呈現(xiàn)紅色

(1)實驗中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_________。

(2)根據(jù)②中溶液未呈紅色,不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4,請用離子方程式解釋原因:_________。

(3)為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4,該小組進(jìn)行如下圖所示實驗:

請根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。

_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,未破壞化學(xué)鍵的是(
A.HCl溶于水
B.燒堿受熱熔化
C.碘的升華
D.CaO溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A.淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

B.天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均是氨基酸

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸不一定都是羧酸

D.油脂水解得到的醇是丙三醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A.m=2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L-1

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