下列裝置或操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A.吸收易溶于水的氣體

B. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C.配制銀氨溶液

D.實(shí)驗(yàn)室制乙烯

 

C

【解析】

試題分析:A、氣體易溶于水,倒放球形漏斗具有緩沖作用,可以防止倒吸,正確;B、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣受熱分解,用向下排空氣法收集,試管口塞團(tuán)棉花,防止收集氨氣時(shí)與空氣對(duì)流,正確;C、配制銀氨溶液應(yīng)該向硝酸銀溶液中滴加稀氨水,至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,錯(cuò)誤;D、實(shí)驗(yàn)室制乙烯用乙醇與濃硫酸混合加熱到170?C生成乙烯,正確,答案選C。

考點(diǎn):考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省無(wú)錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是

A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH

C.CHCl3+HFCHFCl2+HCl

D.+Br2 +HBr

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后,下列推論不正確的是

A.若a≤b,混合液的pH一定小于7

B.若a=2b,則混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C.混合液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)一定成立

D.當(dāng)混合液的pH>7時(shí),c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)一定成立

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有______________(寫(xiě)出一條即可)。

(2)“反應(yīng)2”的氧化劑是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。

(4)從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。

(5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________(填操作名稱(chēng))即可獲得粗產(chǎn)品。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì))。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是

A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的pH約為1

B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯,外電路的電子方向是從b到a

C.電池工作時(shí),甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小

D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)甲醇是重要的化工原料,在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。

(1)利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2,然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知:

光催化制氫:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.5 kJ/mol ①

H2與CO2耦合反應(yīng):3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-137.8 kJ/mol ②

則反應(yīng):2H2O(l)+CO2(g) = CH3OH(l)+3/2O2(g)的ΔH= kJ/mol。

你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有 (填字母)。

a. 開(kāi)發(fā)高效光催化劑

b. 將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離,并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化

c. 二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)

(2)工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下(有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298 K時(shí)測(cè)定):

反應(yīng)I:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11。

反應(yīng)II:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ΔH2=-149.73 kJ/mol,K2=4.35×1029。

①?gòu)脑永寐士矗磻?yīng) (填“I”或“II”。下同)制甲醛的原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看,反應(yīng) 制甲醛更有利。

②下圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK(平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值)隨溫度T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應(yīng) 。

(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理,在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。

①上述方法中,1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為 g。

②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)甲醇燃料電池的工作原理如圖所示,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)溶液配制操作對(duì)溶液濃度的影響和原因分析都正確的是

選項(xiàng)

溶液配制操作

影響

原因分析

A

將2 g I2加入到98 mL CCl4中溶解混勻后,即得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的I2的CCl4溶液

偏小

CCl4的密度

大于1 g/mL

B

配制一定濃度的溶液時(shí),將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

偏小

灑出的溶液中含有溶質(zhì)

C

配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液,定容時(shí)加入的水超過(guò)了刻度線,立即用滴管吸出多余的水,再搖勻

無(wú)影響

吸出了多余

的水

D

配制一定物質(zhì)的量濃度的食鹽溶液,定容,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

偏大

液體的體積

偏小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑,使用過(guò)的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2,其中VOSO4能溶于水,從使用過(guò)的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是:向使用過(guò)的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原,過(guò)濾得VOSO4溶液;向?yàn)V液中加入KClO3氧化,再加入氨水生成沉淀;將沉淀焙燒處理后得V2O5。

(1) V2O5被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(2) 若生產(chǎn)過(guò)程使用的硫酸用量過(guò)大,進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加________的用量。氨氣常用________檢驗(yàn),現(xiàn)象是________________________。

(3) 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol-1,且僅含有四種元素)59.8 g充分焙燒,得到固體殘留物54.6 g,同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量堿石灰,氣體減少了1.8 g,剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)!

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列說(shuō)法中不正確的是

A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4

B.BaCO3 、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑

C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D.常溫下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10-6 mol·L-1

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案