Question

KClO₃ 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
______ KClO₃+______ HCl （濃）→______ KCl+______ClO₂+______Cl₂↑+______H₂O
（1）配平上述反應的化學方程式
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質為______、______；
（3）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，還原產(chǎn)物是______
（4）若有4mol HCl 參加反應，則轉移電子的物質的量為______mol
（5）世界衛(wèi)生組織將二氧化氯（ClO₂）列為A級高效安全滅菌消毒劑，在上述反應中關于ClO₂的說法正確的是______
（A）ClO₂是弱還原劑　　　�。˙） ClO₂是弱氧化劑
（C）ClO₂是共價化合物　　�。―） ClO₂中Cl元素為-1價．

Answer 1

解：（1）氧化還原反應中化合價不交叉，所以氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，共失2mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應相等，所以氯酸鉀前是2，觀察法配平其他系數(shù)，故答案為：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合價升高，表現(xiàn)了還原性，化合價不變得到氯化鉀，表現(xiàn)了鹽酸的酸性，故答案為：酸性；還原性；
（3）該反應中氧化劑是氯酸鉀，對應的產(chǎn)物二氧化氯是還原產(chǎn)物，還原劑是鹽酸，做還原劑的鹽酸只占反應的總量的一半，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1； ClO₂；
（4）氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，共失2mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應相等，應為2，故答案為：2；
（5）二氧化氯是含有非金屬元素的共價化合物，其中氧元素為-2價，氯元素為+4價，居于氯元素的中間價態(tài)，有弱氧化性，故選：BC．
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中化合價不交叉后的原則和電子守恒法來配平方程式；
（2）氯元素的化合價升高，表現(xiàn)了還原性，化合價不變得到一種鹽酸鹽，表現(xiàn)了鹽酸的酸性；
（3）反應的氧化劑是氯酸鉀，還原劑是鹽酸，但所有的鹽酸并不是都做還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（4）氧化還原反應轉移電子的數(shù)目，即為化合價升高或者降低的數(shù)目；
（5）ClO₂中氯元素顯正價，氧元素顯負價，作滅菌消毒劑基于它的弱氧化性．
點評：本題是一道氧化還原反應知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．