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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 H2O = 2HNO3 NO

C.Ca(OH)2SO2 CaSO3 H2 O

D.Cu2H2SO4 ()CuSO4SO2↑+ 2H2O

【答案】C

【解析】

A3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2反應中FeH元素的化合價發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應,故A不選;

B3NO2 H2O 2HNO3 NO反應中N元素的化合價發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應,故B不選;

CCa(OH)2SO2 CaSO3 H2 O反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,故C選;

DCu2H2SO4 ()CuSO4SO2↑+ 2H2O反應中CuS元素的化合價發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應,故D不選;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:

已知:ⅰ、碳碳雙鍵容易被氧化

ii、+CH3COOH

1A的名稱是_____,A形成的順丁橡膠的結構式是_____

2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAgE中含氧官能團的名稱為_____

3EB經①、②、③合成.

a.①的反應試劑和條件是_____

b.②、③的反應類型依次是__________

41molF轉化成G所消耗的NaOH的物質的量為_____mol

5M的結構簡式為_____

6)完成下列化學方程式:

EHPB不能與NaHCO3反應,有機物N→EHPB的化學方程式為_____

②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為_____

7)有機物N有多種同分異構體,寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式_____

a.含有酚羥基 b.能水解又能發(fā)生銀鏡反應

c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應mA(s)nB(g)eC(g)f D(g),當其它條件不變,平衡時C的百分含量(C%)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是

A. 化學方程式中nef

B. 達到平衡后,加入催化劑,則C%增大

C. 達到平衡后,若升溫,平衡逆向移動

D. 達到平衡后,增加A的量,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(如圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,已知0-t1時,原電池的負極是Al片,反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是

A. 0-t1時,正極的電極反應式為:2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時,溶液中的H+ Cu電極移動

C. t1時,負極的電極反應式為:Cu–2e-= Cu2+

D. t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al的進一步反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時有甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L1NaOH溶液,乙為0.1mol·L1HCl溶液,丙為0.1 mol·L1CH3COOH溶液,請回答下列問題:

1)甲溶液的pH___________________。

2)乙溶液中由水電離出的c(H)___________________mol·L1。

3)寫出丙的電離方程式_________________________________________________________,其電離平衡常數表達式Ka___________________。

4)向丙中加入乙,會_____________抑制促進)丙的電離,c(H)_____________(填增大、減小不變), 丙的電離平衡常數Ka_____________(填增大、減小不變)。

5)各取25 mL的乙、丙兩溶液,分別用甲中和至pH7,則消耗甲的體積大小關系為V() ____________V ()(填大于小于等于)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,水作為還原劑的是(

A.2F2 + 2H2O 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O 2NaOH + H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度約1.18gmL-1

HCl的質量分數:36.5%

(1)該鹽酸的物質的量濃度為_________ mol·L-1。

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。

(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用,生成0.25 mol氫氣,在標準狀況下氣體的體積____ L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數,以下說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2LH2OH2O分子0.5NA

B. 1molFe1molCl2充分反應轉移電子3NA

C. 常溫常壓下,32g O2O3的混合氣中含氧原子2NA

D. 0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數目為 0.1 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 時析出晶體是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下:

1ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性

b.稀釋ClO2以防止爆炸

c.將NaClO3還原為ClO2

2)吸收塔內反應的化學方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。

3)從母液中可回收的主要物質是

4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為:減壓,55℃蒸發(fā)結晶; ;低于60℃干燥,得到成品。

5)為測定粗品中NaCl02的質量分數,做如下實驗:

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 molL-lNa2S203標準液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。

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