5．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1．下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-1
D．完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時(shí)放出的熱量為221.82 kJ

分析 A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
C．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)成正比，方程式的計(jì)量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍；
D．根據(jù)CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ•mol-1 方程式計(jì)算．

解答 解：A．1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1，則CO的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量高，故B錯(cuò)誤；
C．已知：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1根據(jù)蓋斯定律①+②×$\frac{1}{2}$得CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ•mol-1 ，方程式的計(jì)量數(shù)加倍，則反應(yīng)熱也加倍則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ•mol-1，故C正確；
D．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-726.64kJ•mol-1 ，完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時(shí)放出的熱量為726.64kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑，以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）堿溶時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）濾液中溶質(zhì)主要是NaHCO3，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學(xué)式）．
（3）氧化時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會(huì)分解．
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響．若PFAS中殘留硫酸過多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是會(huì)抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)．
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示），為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．已知：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2↑+H2O
（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．pH=12的NaAlO2溶液，水電離的c（OH-）=0.01mol/．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．求算下列溶液中H2O電離出的c（H+）和c（OH-）．
（1）pH=3的H2SO4溶液       c（H+）=10-11mol•L-1，c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H+）=10-11mol•L-1，c（OH-）=10-11mol•L-1．
（3）pH=3的NH4Cl溶液       c（H+）=10-3mol•L-1．
（4）pH=11的Na2CO3溶液     c（OH-）=10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　　）
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C．水分解成氫氣和氧氣吸收熱量
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L•s）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�
A．0.5 mol/（L•s）B．1.5 mol/（L•s）C．2 mol/（L•s）D．3 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
請回答：
放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化；充電時(shí)陽極反應(yīng)為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自來水也可以用苯酚進(jìn)行消毒處理
B．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．“神州七號”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴

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