15．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．有機物不能通過人工的方法合成
B．烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機物
C．有機物只含有碳、氫兩種元素
D．含碳元素的化合物不一定都屬于有機物

分析 A．由氰酸銨可合成尿素；
B．烴只含C、H元素；
C．有機物一定含C元素；
D．含C元素的化合物可能為無機物，或有機物．

解答 解：A．由氰酸銨可合成尿素，則有機物能通過人工的方法合成，故A錯誤；
B．烴只含C、H元素，烴及含氧衍生物的燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，故B錯誤；
C．有機物一定含C元素，可能含H、O、X、N等，故C錯誤；
D．含C元素的化合物可能為無機物，或有機物，如二氧化碳、碳酸鈣為無機物，如甲烷為有機物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及組成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關系如圖所示．
（1）加入NaOH溶液前20mL時（即Oa段），發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O；
（2）A點時，n[Al（OH）3]═0.1mol；
（3）原鹽酸溶液中，HCl的物質(zhì)的量濃度═8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標準狀況下1.5molH2的體積約為（　　）
A．44.8LB．5LC．11.2LD．33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應A2+3B2=2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最大的是（　�。�
A．v（A2）=1.5 mol/（L•s）B．v（B2）=2.4 mol/（L•s）C．v（C）=1.6 mol/（L•s）D．v（A2）=6 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（　　）
A．乙烷和氯氣反應B．乙烯和氯化氫反應
C．乙烷通入濃鹽酸D．乙烯和氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2；△H（298K）=-242kJmol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H（298K）=+484kJmol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-242kJmol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H（298K）=-484kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）B分子中官能團的名稱是羥基，D中官能團的名稱是羧基；反應①的反應類型是加成反應．
（2）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應⑤的化學方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．上述實驗中試管甲中試劑為飽和Na2CO3溶液，其作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
②在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．
（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應的特點，裝置如圖：
（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設】
假設1：只發(fā)生反應：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設2：只發(fā)生反應：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應的SO2．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下）．
（7）如果假設3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO3溶液加水稀釋，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$的值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=6，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-6mol/L
④在Na2S稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（H2S）+c（HS-）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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