【題目】含鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2為原料制取Co3O4的一種工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)CoC2O4中Co的化合價(jià)為_____。
(2)步驟②經(jīng)溶解后過(guò)濾,濾渣1的主要成分為____(填化學(xué)式),濾液中含有_____種陽(yáng)離子。
(3)步驟③氧化對(duì)Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_______,檢驗(yàn)其是否已完全氧化自方法是______________。
(4)步驟國(guó)加Na2CO3溶液的目的是_____________,濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x,則x=____,濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
(5)某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)制備Co3O4,最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。
【答案】 +2 SiO2 和CaSO4 6 6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O 取少量上層清液,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,觀察有無(wú)藍(lán)色沉淀(或滴入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,觀察溶液紫色是否褪去等合理答案) 調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+、Al3+ 12 含有
【解析】(1)草酸根離子C2O42-,所以Co的化合價(jià)為+2價(jià);正確答案:+2。
(2)加入稀硫酸后,二氧化硅不與酸反應(yīng),濾渣為二氧化硅及微溶物硫酸鈣;含鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2,加入稀硫酸后,生成硫酸亞鐵溶液、硫酸鐵溶液、硫酸鈷溶液、硫酸鋁溶液;所以,濾液含有:Fe2+ Fe3+ Co3+ Al3+ H+ Ca2+等6種陽(yáng)離子;濾渣為SiO2、CaSO4。正確答案:SiO2和CaSO4 ; 6 。
中含有6種陽(yáng)離子。
(3)氯酸鈉溶液把亞鐵離子氧化為鐵離子,本身還原為氯離子;反應(yīng)的離子方程式為:. 6Fe2++6H++ClO3-=6Fe3++Cl-+3H2O;檢驗(yàn)亞鐵離子是否完全氧化為鐵離子方法,加入酸性高錳酸鉀溶液,如果溶液不褪色,氧化完全;正確答案:取少量上層清液,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,觀察有無(wú)藍(lán)色沉淀(或滴入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,觀察溶液紫色是否褪去等合理答案)。
(4)步驟④加Na2CO3溶液的目的是,調(diào)整溶液的pH,使鐵離子變?yōu)槌恋矶ィ粸V渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x,根據(jù)化合價(jià)法則:Na元素為+1價(jià)、Fe為+3價(jià)、S042-為-2價(jià),OH-為-1價(jià),所以x=12;根據(jù)流程圖看出,鋁離子也已經(jīng)沉淀,所以包含Al(OH)3沉淀;正確答案:調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+ ; 12 ; 含有。
(5)根據(jù)題給信息,鈷元素的量守恒,得到產(chǎn)品的產(chǎn)率為(m2÷241×3)÷(m1×35%÷166) ×2×100%;正確答案:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫酸廠周?chē)目諝夂休^多二氧化硫,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣(內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等)中SO2含量。
甲.用圖1所示裝置,通入V升空氣,測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量
乙.用圖2所示裝置,當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí),測(cè)定通入空氣的體積V
丙.用圖3所示裝置,通入V升空氣,測(cè)定U型管增加的質(zhì)量
(1)你認(rèn)為可行的操作是________。(填“甲、乙、丙”)
(2)某環(huán)保部門(mén)為了測(cè)定空氣中SO2含量,做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣VL,緩慢通過(guò)足量溴水,在所得的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液后,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱(chēng)得其質(zhì)量為mg。
①若通入氣體的速率過(guò)快,則測(cè)定的SO2的體積分?jǐn)?shù)_______。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
②如何判斷氯化鋇溶液已經(jīng)加過(guò)量_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料,也可用于鎳粉的制造,其中一種生產(chǎn)工藝如下(已知還原性:Fe2+>Ni2+):
回答下列問(wèn)題:
(1) Ni2O3中Ni 的化合價(jià)為________________。
(2)為了提高金屬鎳廢料浸出速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_______________________(寫(xiě)兩條)。
(3)若將H2O2溶液改為酸性KMnO4溶液(在該實(shí)驗(yàn)條件下,Ni2+不能被KMnO4氧化),則“氧化”過(guò)程中的離子方程式為_______________________;加入Na2CO3溶液調(diào)pH,產(chǎn)生的“濾渣X”是_____________。
(4)從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是___________________;加入NaClO溶液和NaOH溶液,“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_________________________。
(5)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解0.05~0.1mol·L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl 的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示:
①NH4Cl濃度最好控制為____________g·L-1。
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g·L-1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,相應(yīng)的電極反應(yīng)式
為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的圖像分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在一定體積pH = 12的NaOH溶液中, 加入一定體積0.01 mol/L的NaHSO4溶液,此時(shí)混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )
A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.氫氣是一種清潔能源,其來(lái)源可以是:
途徑1.用太陽(yáng)能分解水生成氫氣 途徑2.用聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
已知:在25℃、101kPa時(shí) 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
(1)在25℃、101kPa時(shí),1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH =_________
(2)已知拆開(kāi)與形成1mol化學(xué)鍵需要相同的能量,途徑2中,拆開(kāi)1mol H-H鍵需能量是ckJ、1molH-O鍵是bkJ、1mol C-H鍵是akJ,則拆開(kāi)1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是_______kJ (用含字母的式子表示)
(3)CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________
II.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(4)燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:______________。
(5)U型管中裝CuSO4溶液時(shí),a、b兩極均是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是:________。
(6)U型管中裝飽和NaCl水溶液時(shí),電解總反應(yīng)的離子方程式是______________。
(7)用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重m克時(shí),在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生nL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。(用含字母的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣, KMnO4可用于吸收H2S),下列說(shuō)法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制備氧氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是( )
A. 將I2溶于酒精制備碘酊
B. 將NaCl溶于水中制備生理鹽水
C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗
D. 用激光筆照射雞蛋清溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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