Question

A、B、C、D均為中學化學常見的、含同種元素的純凈物，A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：
（1）若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體．則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學方程式為

 

．
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和C0₂（g），且通過與0₂（g）反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為l mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H₁、△H₂、△H₃，則它們之間的關(guān)系為

 

（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）．
（3）若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學方程式

 

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（4）往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)．請簡述實驗室保存D溶液的方法

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）若A是大氣中含量最多的氣體為N₂，D為紅棕色氣體，D為NO₂，可知B為NH₃，C為NO；
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO₂（g），且通過與O₂（g）反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H₁、△H ₂、△H ₃，依據(jù)蓋斯定律計算得到焓變關(guān)系；
（3）若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，判斷C為NaOH，D為海水中富含的物質(zhì)，D為NaCl，A為Na，B為Na₂O₂或Na₂O，D制備A是電解熔融氯化鈉得到；
（4）兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，C中含氯離子、鐵離子，則C為FeCl₃，反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，A為單質(zhì)，則A為Fe，D為FeCl₂，F(xiàn)eCl₂溶液保存方法是為防止被氧化和水解，應(yīng)加入少量鐵粉和稀鹽酸．

解答： 解：（1）若A是大氣中含量最多的氣體為N₂，D為紅棕色氣體，D為NO₂，可知B為NH₃，C為NO，D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO₂（g），且通過與O₂（g）反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H₁、△H ₂、△H ₃，得到（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃，由蓋斯定律得到△H₁+△H₃ =△H₂，
故答案為：△H₂=△H₁+△H₃；
（3）若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，判斷C為NaOH，D為海水中富含的物質(zhì)，D為NaCl，A為Na，B為Na₂O₂或Na₂O，D制備A是電解熔融氯化鈉得到，反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl（熔融）

通電  .

2Na+Cl₂↑；
（4）兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，C中含氯離子、鐵離子，則C為FeCl₃，反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，A為單質(zhì)，則A為Fe，D為FeCl₂，保存FeCl₂方法是為防止被氧化和水解，應(yīng)加入少量鐵粉和稀鹽酸，
故答案為：加入適量鐵粉和適量稀鹽酸．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，涉及元素化合物性質(zhì)、蓋斯定律、電解原理等，把握元化合物知識的綜合應(yīng)用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．