【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結構與H2O2類似,熔點為193K,沸點為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是
A. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為:S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O
D. S2Cl2的電子式為
【答案】C
【解析】A.S-S鍵為非極性共價鍵,S-Cl鍵為極性共價鍵,該物質結構不對稱,則為極性分子,即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子,故A錯誤;B. 根據(jù)熔點為193K,沸點為411K,固態(tài)時S2Cl2屬于分子晶體,故B錯誤;C. S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為二氧化硫,在反應過程中硫元素一部分升高到+4價(生成SO2),一部分降低到0價(生成S),同時生成HCl,反應方程式為:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl,生成的硫也能與氫氧化鈉反應,因此S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為:S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O,故C正確;D. 分子結構與H2O2類似,S2Cl2是展開書頁型結構,Cl-S位于兩個書頁面內,S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對,Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對,電子式為,故D錯誤;故選C。
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【題目】離子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ba2+ 中的H+不能代表的物質是( )
①HCl;②H2SO4;③HNO3;④NaHSO4;⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
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【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
A. 實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B. 實驗II:試管溶液中中出現(xiàn)氣泡,溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
C. 實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗IV:加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,該分散系產(chǎn)生丁達爾效應
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【題目】從植物花汁中提取的一種有機HIn,可做酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色) H++In-(黃色),對上述平衡解釋不正確的是
A.升高溫度平衡向正方向移動
B.加入鹽酸后平衡向逆方向移動,溶液顯紅色
C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移動,溶液顯黃色
D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動,溶液顯黃色
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【題目】已知:2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 每有1mol氧氣參加反應,電池內部吸收632 kJ熱能
D. 每34 g H2S參與反應,電路中有2 mol 電子通過
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【題目】實驗室有一瓶Na2SO3固體,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質,通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質量分數(shù)。
①取少量樣品于試管中,加水振蕩,未見沉淀生成;
②透過藍色鈷玻璃觀察,焰色反應無紫色;
③用下圖所示儀器進行合理組裝,測定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)
請回答下列問題:
⑴按氣流從左到右方向,正確的連接順序為:A接___,___接____,___接B。
⑵利用所組裝置,由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水,將排入量筒中___mL液體。
⑶液體X是____________,其作用是______________________________。
⑷Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水,下列所給試劑符合要求的是______。
A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油
⑸若稱取樣品3.00g,加入5mL 10.0mol/L的硫酸,產(chǎn)生無色氣體,排入量筒中液體的體積為229mL(標準狀況)。對獲得準確的氣體體積無益的操作有__________(填序號)。
①檢查裝置的氣密性;
②連通乙、丁的導管要預先注滿水;
③讀數(shù)時視線與量筒內凹液面最低點相平;
④恢復到室溫后再上下調整量筒位置,使乙、丁兩液面相平;
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管,通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。
⑹向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到白色沉淀13.98g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù),可知:樣品中Na2SO3的質量分數(shù)是____________,含有的雜質是__________________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 稀硝酸和過量鐵屑反應:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
B. 硝酸銀溶液和過量的氨水反應Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O
C. 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚:
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬,煉鐵技術備受關注,己知:
①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=+460.5kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol
③ 斷裂lmol CO(s)氣體中的化學鍵需要吸收1O76kJ的能量
斷裂lmolCO2(s)氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量
請回答下列問題:
(l)斷裂1molC(s)中所有化學鍵需要吸收的能量為_________。
(2)T1℃時,向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C,發(fā)生反應①,達到平衡后,CO2的濃度為a mol/L;其他條件不變,縮小容器容積,再次達到平衡時,CO2的濃度為bmol/L,則a____b (選填“>”“<”或“=”)。
(3)起始溫度均為T2℃時,向容積為10L的三個恒容密閉容器中,分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應②,測得相關數(shù)據(jù)如表所示:
編號 | 容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | 平衡常數(shù)(K) | |
Fe2O3 | CO | Fe | |||
1 | 恒溫 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒溫 | 2 | 3 | m | K2 |
3 | 絕熱 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃時,容器1中反應的平衡常數(shù)Kl=_______。
②容器2中,5min達到平衡,則0~5min內以CO2表示該反應的速率v(CO2)=_____。
③對于三個容器中的反應,下列說法正確的是(填選項字母)________。
A.m>2n B. 容器1和容器2中CO的平衡轉化率al<a2
C. K1=K3 D. 平衡時氣體壓強:P3>Pl
(4)T2℃時,向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO,發(fā)生反應② ,CO和CO2的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如圖所示。
6min時,改變的外界條件為_________,理由為___________。
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