Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)

(2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____                        ___ 。

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因 ­__                    ___ (用文字表達(dá))

(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號(hào))。

a.加了催化劑    b.縮小容器體積   c.降低溫度  d.增加SO₃的物質(zhì)的量

 

Answer 1

【答案】

（1）增大，減小    （2）15～20min和25～30min。

（3）增加了O₂的濃度     （4）a 、 b 

【解析】（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率是減小的。

（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以根據(jù)圖像可知，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是15～20min和25～30min。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的濃度突然增大，而SO₂的濃度是逐漸減小的，三氧化硫的濃度是逐漸增大的，所以改變的條件只能是增加了O₂的濃度。

（4）10min到15min反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率突然增大，因此改變的使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)，答案選ab。