（2010?臨沂一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：A、離子鍵一定存在于離子化合物中；
B、膠體是電中性的；
C、稀有氣體氦最外層電子數(shù)是2；
D、置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的變化；
解答：解：A、離子化合物中一定有離子鍵，可以含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、膠體是呈電中性，膠�？梢晕綆щ婋x子，故B錯(cuò)誤；
C、最外層電子數(shù)為2的元素可以是氦元素，屬于0族，故C錯(cuò)誤；
D、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，變化前后一定有元素化合價(jià)的變化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵、共價(jià)鍵的存在，膠體的性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)，基本反應(yīng)類型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?臨沂一模）常溫下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常溫下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家．

（1）如圖1表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答：
①寫(xiě)出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol

②對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是
CD
CD
（填編號(hào)）
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＞K2
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動(dòng)的措施是
D
D
（填編號(hào)）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時(shí)分離出氨氣
D、沖入氮?dú)�，增大氮�(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，如圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H2）=
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
D
D
（填編號(hào)）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請(qǐng)回答：鎧電極是電解池的
陰
陰
極（填“陽(yáng)“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?臨沂一模）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn)：將pH═2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸，HB為
弱
弱
酸；（填“強(qiáng)“或“弱“）
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
MOH═HA＞HB
MOH═HA＞HB
（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關(guān)系為
等于
等于
；（填“大于“、“小于“或“等于“）
（3）若b+c=14，則MQH為
弱
弱
堿（填“強(qiáng)“或“弱“）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH
等于
等于
7（填“大于“、“小于“或“等于“）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?臨沂一模）2009年哥本哈根氣候大會(huì)，被稱作“人類拯救地球最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)．下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（　�。�
①發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開(kāi)發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用
②積極推行“限塑令“，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸醋類可降解塑料
③研制開(kāi)發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染
④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
⑤使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?臨沂一模）下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法，不正確的是（　�。�

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