已知熱化學方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強酸和強堿反應測定中和熱？

_____________________________________________________________________________。

 

答案：
解析：

（1）0.14  （2）0.7  （3）根據(jù)（2）的計算可知，當溶液的濃度過小，釋放的熱量較少，而且又是逐漸產(chǎn)生熱量，故測定的中和熱誤差較大。若濃度過高，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制較大，中和過程產(chǎn)生熱量的一部分將補償未電離分子離解所需要的熱量，同樣會造成較大的誤差。

 


提示：

用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，可以生成0.0025mol水，因此放出的熱量為0.0025mol57.3kJ/mol＝0.14kJ，溶液溫度升高的度數(shù)為0.14kJ(4.2´10-3kJ/(g•℃)1.0g/mL50mL)=0.7℃。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題包括兩個小題
A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 
．（填序號，以下同）
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是
 
；
上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是
 
．
B．已知熱化學方程式：
C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為
 
，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式（Q1、Q2均為正值）：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，有關上述反應的敘述錯誤的是（　�。�
A、Q1＜Q2
B、生成物總能量均高于反應物總能量
C、由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量
D、1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：022

已知熱化學方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，問：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元強酸和一元強堿互相中和，則滴定過程中釋放的熱量為________kJ；

（2）若中和后溶液體積為0.05L，又已知中和后的溶液的熱容量為4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高________℃；

（3）由（2）說明為什么需要用1mol/L～2mol/L的強酸和強堿反應測定中和熱？

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