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【題目】下列關于有機物的說法中,正確的是(  )

A.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖

B.苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應

C.石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物

D.(NH4)2SO4、CuSO4均能使蛋白質變性

【答案】A

【解析】

A. 血糖中含葡萄糖,葡萄糖分子內含醛基,可使新制的Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色沉淀,故A正確;

B. 乙醇不能發(fā)生加成反應,故B錯誤;

C. 通過裂解獲得乙烯,通過煤的干餾獲得苯及其衍生物,故C錯誤;

D. (NH4)2SO4使蛋白質鹽析,故D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質;卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

(4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗檢驗的離子是____(填離子符號);實驗說明:I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示.則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是(
A.a點對應的溶液中:Na+、OH、SO42、NO3
B.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、SCN、Cl
C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3、Cl
D.d點對應的溶液中:SO32、Na+、Cl、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素不屬于短周期元素的是

A. Na B. Cl C. Fe D. He

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(  )

A. 0~6 min的平均反應速率: v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1

B. 0~6 min的平均反應速率: v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1

C. 反應至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L

D. 反應至6 min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘是人體必需的微量元素,127I的中子數為74,則其原子序數為( )

A. 74B. 53C. 201D. 127

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是(

A. Na+Ca2+HCO3、NO3

B. AlO2、K+、CO3 2-、Na+

C. Al3+Cl、CO32-、Na+

D. MnO4K+、Na+、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質. 圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉,并置于熱水浴中;
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉,并置于冰水浴中;
④的試管里加有紫色石蕊試液;
⑤為尾氣吸收裝置.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗室制Cl2的化學方程式為; 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
(2)如果將過量二氧化錳與20mL12molL1的濃鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的物質的量為
(3)寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

實驗現象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于1.0molL1 Na2SO4溶液的敘述正確的是( ) ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③將1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000mL所得的溶液.
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③

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