Question

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

A．煮沸的1mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體

B．用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C．稱取19.0g SnCl₂，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol?L^-1 SnCl₂溶液

D．測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

Answer 1

分析：A、氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成的是氫氧化鐵的沉淀；
B、在電解池中，氧化性強(qiáng)的離子先在陰極放點(diǎn)，離子的氧化性越強(qiáng)則單質(zhì)的還原性即金屬活動(dòng)性越弱；
C、二氯化錫中的錫離子易水解；
D、元素的非金屬性強(qiáng)弱取決于元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱．

解答：解：A、NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液生成的是氫氧化鐵的沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中，故A錯(cuò)誤；
B、用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，銅離子先得電子，氧化性Cu²⁺＞Mg²⁺，還原性鎂強(qiáng)于銅，故B正確；
C、二氯化錫中的錫離子易水解，配制1.0mol?L^-1SnCl₂溶液時(shí)應(yīng)加入少量的稀鹽酸溶液來抑制水解，故C錯(cuò)誤；
D、測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH，只能得到氫氟酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱，而元素的非金屬性強(qiáng)弱取決于元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)電解原理、水解原理、膠體的制備以及元素周期律的有關(guān)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)．