實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極為Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，

正極為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，

今若制得Cl2 0.025mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）

    A．             0.025 mol           B． 0.050 mol       C． 0.10 mol D． 0.20 mol


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  根據(jù)蓄電池的電極反應(yīng)得電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等進(jìn)行計(jì)算．

解答：  解：制得Cl20.025mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.025mol×2=0.05mol，根據(jù)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O知，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol時(shí)需要硫酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)電子守恒進(jìn)行解答，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

      a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       (填            離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是                             (注明試劑、現(xiàn)象)。

 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                。

 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是                           。

    a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)  　　　　　d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中，充分反應(yīng)后測(cè)得Fe和HNO3都無(wú)剩余若HNO3被還原為NO，則Fe最終生成(    )

A．Fe（NO3）3　　B．Fe（NO3）2　　C．Fe（NO3）3和Fe（NO3）2　　D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在通常情況下，A是單質(zhì)，A．B．C．D均含有同一種元素，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。                                          

（1）若A為黃色粉末，則A     ，B       ，C     ，     D     。

D→B的反應(yīng)方程式為                        

（2）若A為無(wú)色氣體，則A    ，B   ，C    ，D   。

C→D的反應(yīng)方程式為                         ，

D→B的反應(yīng)方程式為                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是（）

    A． 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

    B． 鋁片不用特殊方法保存

    C． 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快

    D． 鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用硫鐵礦做原料，用接觸法生產(chǎn)硫酸的過程中，對(duì)廢棄資源的處理不正確的是        (　　)。

A．氨—酸法尾氣脫硫是先將尾氣用氨水吸收，然后再用濃硫酸處理

B．與尾氣脫硫技術(shù)相比，兩轉(zhuǎn)兩吸流程投資較少，但運(yùn)行費(fèi)用相對(duì)較高

C．可以從制硫酸排出的燒渣中回收鐵、有色金屬以及貴重金屬金和銀

D．沸騰爐旁可以設(shè)置“廢熱”鍋爐，利用余熱產(chǎn)生的蒸汽來(lái)發(fā)電或供熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中存在五種離子:、、Fe3+、H+和一種未知離子(OH-忽略不計(jì)),它們物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1,則未知離子可能為　(　　)

A.Fe2+            B.Ba2+           C.Cl-            D.Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（　　）

　

A．

檢查容量瓶是否漏水的方法

B．

給溶液加熱

　

C．

滴加液體

D．

過濾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案