Question

把5.6gFe放入足量鹽酸中．Fe完全反應(yīng)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）5.6gFe的物質(zhì)的量；
（3）生成H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）（3）寫出計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

分析：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣；
（2）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算5.6gFe的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)方程式中定量關(guān)系計(jì)算生成氫氣．

解答：解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
答：鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）5.6gFe的物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
答：5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）令生成氫氣的體積為VL，則：
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
1mol          22.4L
0.1mol         VL
所以1mol：0.1mol=22.4L：VL，
解得V=2.24L，
答：生成氫氣體積為2.24L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．