Question

16．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨�、壅崽恰、蹸O₂�、萑廴贜aHSO₄　⑥Ba（OH）₂固體　 ⑦氨水�、嗔蛩帷、崦鞯\
（1）屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的有③④；能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑤⑦．
（2）②和SiO₂在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO，上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是SiC；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O
（4）⑤的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（2）氧化劑被還原之后的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)分析氧化劑和還原劑；
（3）離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O對(duì)應(yīng)的反應(yīng)可以是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；
（4）NaHSO₄在熔融狀態(tài)下只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：（1）①鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；
 ②石墨能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
�、壅崽遣荒軐�(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
�、蹸O₂不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
�、萑廴贜aHSO₄　能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
　 ⑦氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；
�、嗔蛩崾请娊赓|(zhì)，但不能導(dǎo)電；
�、崦鞯\是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電．
故答案為：⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦．
（2）根據(jù)反應(yīng)3C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO可知，此反應(yīng)是C的歧化反應(yīng)，二氧化硅沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，其中1molC被還原為SiC，故SiC為還原產(chǎn)物；2molC被氧化為2molCO，故CO為氧化產(chǎn)物，C既做氧化劑又做還原劑，且做氧化劑的C為1mol，做還原劑的為2mol，即物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：SiC；1：2；
（3）離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O對(duì)應(yīng)的反應(yīng)可以是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，故可以是Ba（OH）₂和HCl的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（4）NaHSO₄在熔融狀態(tài)下只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，由于是完全電離，故用等號(hào)，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故答案為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式、電離方程式的書(shū)寫和物質(zhì)能否導(dǎo)電的判斷等，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．