【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是

A. NaHCO3溶液 B. 新制CuOH2懸濁液

C. 石蕊試液 D. 溴水

【答案】B

【解析】試題分析:新制CuOH2與乙酸發(fā)生中和反應氫氧化銅溶解、新制CuOH2與葡萄糖溶液反應生成磚紅色沉淀、新制CuOH2與蔗糖溶液不反應,故B正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修2化學與技術】硫化鋅ZnS是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。

1為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是 填序號。

研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌

2步驟所得濾渣中的物質(zhì)是 寫化學式

3步驟中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應為____________。

4步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S

檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ,

Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為__________;

已知Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

5若步驟加入的ZnCO3b mol,步驟所得Cdd mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/LNa2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA

B.1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA

C.0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】本題為《化學反應原理(選修4)》選做題。

化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈_____性,原因是___________;(用離子方程式表示)

2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于___________

3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2SHS-+H+

H2S溶液中加入NaOH固體時,(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動,(”)c(H+)_________。(增大減小不變”)

H2S溶液中加入NaHS固體時,電離平衡向______移動,(”)c(S2-)_________。(增大、減小不變”)

4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(“A”“B”)

5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于________;(該溫度下Mg(OH)2Ksp=2×10-11)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體,應選用 ( )

A鹽酸 BFeCl3溶液 C溴水 D四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。

1)稱取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為b L,反應的離子方程式為

2)稱取同樣的a g樣品,在高溫下恰好完全反應。

3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比,cb_______________。

根據(jù)上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中,A~L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學化學中常見的金屬單質(zhì),E的稀溶液為藍色,I的焰色反應為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題:

1框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________;

2D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為___ _______;

(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液,使溶液的pH=7,則溶液中cNa+_______cNO3)(選填“>”“=”或“<”。

4①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物,放出熱量為QkJ,寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式 。

②A重要的化工原料,工業(yè)上制取A的反應的化學方程式為___________。

5與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M,M中兩種元素的質(zhì)量比為43,已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應,反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應的離子方程式為:_______ 。

625℃時,若KspH=22×10-20,向0022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,當開始出現(xiàn)沉淀時,溶液中的cOH-=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有以下八種飽和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2,最終能得到沉淀或析出晶體的__

(2)根據(jù)下列描述寫出下列化學方程式:

①已知ZnO屬于兩性氧化物,寫出ZnO與NaOH溶液反應的離子方程式: 。

聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取,方法是在高錳酸鉀催化劑存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水,寫出其反應的化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)己烯常用于有機合成,現(xiàn)利用如圖所示流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯和合成橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。

已知R1HC=CHR2R1-CHO+R2-CHO

1的反應條件是_______________________

2H的名稱是_________________________。

3有機物BI的關系為_____(填序號)。

A同系物 B同分異構體 C都屬于醇類 D都屬于烴

4寫出反應的化學方程式:________________

5寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結(jié)構簡式:___________。

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