下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B、SiO2的化學性質不活潑，不與任何酸發(fā)生反應
C、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕
D、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3溶液充分反應過濾除去
考點：鐵的化學性質,硅和二氧化硅,鋁的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3；
B．二氧化硅可與HF酸反應；
C．鋁可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應；
D．二者都與氯化鐵反應．
解答： 解：A．氯氣具有強氧化性，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3，故A錯誤；
B．二氧化硅可與HF酸反應，故B錯誤；
C．鋁可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜，耐腐蝕，故C正確；
D．二者都與氯化鐵反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及鐵、二氧化硅、鋁等物質的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液混合，反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀．某小組同學就沉淀成分提出了如下三種假設：
假設一：沉淀是CuCO3；
假設二：沉淀是Cu（OH）2；
假設三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物
（1）寫出假設二生成沉淀是Cu（OH）2的理由
 
（用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，該小組同學取出了一部分沉淀，
 
證明沉淀中含有CuCO3；（請補充他們的實驗操作及現(xiàn)象）
（3）為了進一步探究沉淀的成分，進而確定何種假設成立，該小組同學設計如下實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、
 
、干燥；
②裝置D的名稱是
 
，E中藥品的名稱是
 
其作用為
 
；
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣； 此步驟的作用是
 
．
b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；
c．再通入過量空氣時，活塞處于打開的為
 
關閉的為
 
．
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g；
若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關系為
 
； 若假設三成立，則Cu（OH）2的質量分數(shù)為
 
（用含m、n代數(shù)式表示）；若不進行步驟c，則會使Cu（OH）2的質量分數(shù)測定結果
 
（填“偏高”或“無影響”或“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應①②③的平衡常數(shù)（K）與反應熱（△H）的部分相關數(shù)據(jù)如表所示．
反應平衡常數(shù)（K）反應熱（△H）
900℃1100℃900℃
①Fe（s）+CO2（g）   FeO（s）+CO（g）1.982.15akJ/mol
②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）1.981.47
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ckJ/mol
請各級表中相關信息回答：
（1）反應①為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應；反應②的反應熱△H=
 
kJ/mol（用含a、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定溫度下，某固定容積的容器中發(fā)生反應②，下列選項中可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項字母）．
A．混合氣體的密度不變
B．容器內的總壓強恒定
C．混合氣體中H2百分含量不變
D．容器內H2（g）和H2O物質的量濃度之比為1：1
（3）如圖中曲線表示反應③在T1℃時CO2的物質的量n（CO2）隨時間（t）的變化趨勢，請在圖中畫出T2℃時（T2＞T1），n（CO2）隨時間（t）的變化趨勢．
（4）900℃，向容積為2L的密閉容器中充入1.20mol CO（g）和0.6molH2O（g）發(fā)生反應③，反應進行到5min時達到平衡，則5min內，用H2表示的反應速率為
 
；平衡時，c（CO）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�
A、分液操作時，若要回收上層液體，應先從上口倒出上層液體，再從下口將下層液體放出
B、濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C、AlCl3溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產生說明[AlF6]3-很難電離
D、檢驗Cl-時，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液化學式為
 
．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+和Fe2+的試劑分別為
 
和
 
．確定有Fe3+和Fe2+現(xiàn)象分別是
 
和
 
．
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是
 
．
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B、酸堿中和滴定時用待測液潤洗錐形瓶，所測結果偏高
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測最高溫度值偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬的回收和資源的合理開發(fā)和利用
地球上的金屬礦物資源是有限的，我們必須合理開發(fā)和利用這些礦物資源，有效地使用金屬產品、材料．主要途徑有：
 
，
 
，
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對乙酰氨基苯酚（）（以下簡稱X）是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關節(jié)痛、神經(jīng)痛、偏頭痛等病癥，它可用如下方法來合成
已知：．請回答下列問題：
（1）下列有關E的說法正確的是
 

A．分子式為C6H6NO     
B．能與溴水發(fā)生加成反應使其褪色
C．遇FeCl2溶液能發(fā)生顯色反應 
D．既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應
（2）C→D的反應類型是
 
．
（3）一定條件下X與足量NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（4）某同學設計科以下途徑合成E，試分析其合理性
 
（填“合理”或“不合理”）．并說明理由
 
．

（5）寫出滿足下列條件的X的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
①苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有-NH2；③屬于酚類物質．
（6）以對二甲苯和乙烯為主要原料可合成滌綸．請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（　�。�
A、Fe3+
B、Fe2+
C、Al3+
D、N
H
+
4

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