（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【部分氫氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1】

                           

試根據(jù)上述過程及信息填空：

（1）上述實驗方案中，檢出鈣元素的實驗步驟是             ，檢出鈣元素的實驗步驟是                ，檢出鈣元素的實驗步驟是              ；（都填實驗步驟編號）

（2）步驟②中加入6mol/L HCl的作用是                                            ；步驟④用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是                                                     ；步驟⑨作用是                                                              ；

（3）寫出步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（1）6，8，10

（2）略

（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3，Al3++3OH-=Al(OH)3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?泰州模擬）茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．【部分氫氧化物完全沉淀的pH：Ca（OH）2pH≥13；Al（OH）3pH≥5.5；Fe（OH）3pH≥4.1，草酸銨[（NH4）2C2O4]是弱電解質(zhì)】

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟①中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）上述實驗方案中，檢出鈣元素的實驗步驟是
⑥
⑥
，檢出鐵元素的實驗步驟是
⑧
⑧
，檢出鋁元素的實驗步驟是
⑩
⑩
（填實驗步驟編號）．
（3）步驟②中加入6mol?L-1HCl的作用是
浸取茶葉灰分，使鈣、鐵、鋁元素溶解
浸取茶葉灰分，使鈣、鐵、鋁元素溶解
，步驟⑨作用是
沉淀Fe3+離子，并且不影響Al3+
沉淀Fe3+離子，并且不影響Al3+
．
（4）步驟⑧所用A試劑為
KSCN溶液或NH4SCN溶液
KSCN溶液或NH4SCN溶液
．
（5）寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（NH4）2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2NH4+
（NH4）2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、
坩堝
坩堝
、
坩堝鉗
坩堝鉗
等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈
．
（3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
．被滴定的20mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
0.001
0.001
mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.4%
0.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《實驗化學(xué)》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設(shè)計了探究實驗方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為25.00mL，計算結(jié)果．
請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、
 
．
（2）步驟2中，改用試劑
 
來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 
．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
 
 mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2+反應(yīng)，則測得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．
A．偏小      B．偏大      C．無影響      D．偏小或偏大或無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素．
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【資料查詢】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC2O4）難溶于水．Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是
 
．
（2）步驟③操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（3）寫出步驟⑥中檢驗Ca2+存在的離子方程式
 
．
（4）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（5）寫出步驟⑧中選用A試劑的化學(xué)式
 
．
（6）步驟⑨的作用是
 
，猜測步驟⑩的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。

【查閱部分資料】草酸銨〔(NH4)2C2O4〕屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：

(1)步驟②加鹽酸的作用是____________________________________________________。

(2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式________________________________________________。

(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式____________。

(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式______________________________。

(5)步驟⑨的作用是_________________，猜測步驟⑩的目的是______________________。

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