1．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
B．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6 g
D．當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

分析 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，
A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量，結(jié)合氣體不一定是標準狀況判斷；
B．加入的氫氧化鈉可能中和未反應(yīng)的硝酸；
C．利用極限法假定全為鎂、全為銅計算判斷；
D．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=$\frac{8}{3}$n（金屬）．

解答 解：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，
A．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為：$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，若為標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標準狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，故A錯誤；
B．若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積=$\frac{0.3mol}{3mol/L}$=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，即：消耗NaOH 溶液的體積V≥100mL，故B正確；
C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為：3.6g＜m＜9.6g，故C正確；
D．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=$\frac{8}{3}$n（金屬）=0.15mol×$\frac{8}{3}$=0.4mol，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查混合物有關(guān)計算，題目難度中等，明確氫氧根離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料．一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

（1）當x=0.4，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成2MnO•3ZnO•5Fe2O3．
（2）酸浸時，二氧化錳被還原的化學(xué)方程式為：MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O．
（3）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（選填：氧化劑、還原劑、吸附劑）．
（4）煮沸1h是為了使H2O2分解．
（5）同時加入MnSO4和鐵粉的目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列有機物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：
（1）：2-甲基戊烷；
（2）2-甲基-1，3-戊二烯：CH2=C（CH3）-CH=CH-CH3；

（3）2-甲基-2-丁烯（CH3）2C=CHCH3；
（4）乙苯 
（5）4-甲基-2-戊炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）=CaO （s）+CO2（g），測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：
（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T5℃時，該反應(yīng)耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.2．
（2）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)bc（選填編號）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動      b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動      d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間變短．
物質(zhì)電離平衡常數(shù)（25℃）
C6H5OHKi=1.28×10-10
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為10g．
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，請用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強，故能生成苯酚．碳酸的電離分兩步：第一步：H2CO3?H++HCO3-，該步電離出的H+更容易結(jié)合C6H5O-生成酸性更弱的C6H5OH，導(dǎo)致第一步電離平衡正向移動，第二步電離：HCO3-?H++CO32-，C6H5OH酸性大于HCO3-，所以第二步電離出的H+更容易結(jié)合CO32-而不容易結(jié)合C6H5O-，故不影響第二步電離平衡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW5、XW3和X2W4等，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
①寫出X2W4的結(jié)構(gòu)式：；
②寫出XW5的電子式：；
③一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na+）=c（R-）     
b．c（Na+）＞c（R- ）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室溫時，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10-6（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行條件是降低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K     B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K     D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135 mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖所示，當反應(yīng)時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得在不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應(yīng)達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選填編號）．
A．改用高效催化劑    B．升高溫度   C．縮小容器體積  D．分離出甲醇  E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO，綜上所述，CO的濃度一定增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
B．32g氧氣含的原子數(shù)目為NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成標準狀況下H2的體積為2.24L
D．2L 0.1mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如圖2所示．請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，氧氣氧化的化學(xué)原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按圖安裝好實驗裝置，在收集滿CO2氣體的錐形瓶中滴加足量的NaOH濃溶液，可以很快地觀察到燒杯中水倒吸入錐形瓶中，請按下列要求回答問題：
（1）錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)是（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)，若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O（若不是離子反應(yīng)，此空不填）．
（2）發(fā)生倒吸的原因是CO2與NaOH溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入錐形瓶中．
（3）受此原理啟發(fā)，某同學(xué)又設(shè)計出以下裝置，試填寫有關(guān)現(xiàn)象．
a、軟塑料瓶變癟； b氣球脹大；

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同步練習(xí)冊答案