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【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是( )

A.古文說“冰,水為之,而寒于水”說明等量的水和冰相比,冰的能量更高

B.化學反應遵循質量守恒定律的同時,也遵循能量守恒定律

C.已知C(石量,s)=C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.任何化學反應都伴隨著能量變化,其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

【答案】B

【解析】

A.冰比水穩(wěn)定,冰的能量比水低,故A錯誤;

B.化學反應遵循質量守恒和能量守恒,故B正確;

C.物質能量低的穩(wěn)定,所以石墨更穩(wěn)定,故C錯誤;

D.化學反應伴隨著能量變化,表現(xiàn)形式有吸熱和放熱,還有光或電的形式,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可以得到粗鹽,粗鹽除還有NaCl外,還含有MgCl2 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下。下列說法正確的是

A. 實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾

B. 實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+

C. 實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)

D. 實驗過程中②、④步驟互換,對實驗結果不影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列事實的解釋,其原理表示不正確的是

A. 常溫下,測得氨水的pH11:

B. 通入水中,所得水溶液呈酸性:

C. 、進行氫氧燃料電池實驗,產生電流:

D. 恒溫恒容時,平衡體系中,通人,平衡正向移動:通入后,體系中的值小于平衡常數(shù)K

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學反應中物質或能量變化的判斷正確的是

A. 需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應,放熱反應不需要加熱

B. 一定條件下進行的化學反應,只能將化學能轉化成光能或熱能

C. 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因

D. 溶液蒸干后并高溫加熱至質量不發(fā)生變化,最終所得固體仍為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義,有些氮的轉化是從氮氣轉化為含氮的化合物,有的轉化發(fā)生在含氮的化合物之間。下列過程中,以游離態(tài)的氮為原料,最終產生含氮的化合物的是(  )

A.汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨B.硝化細菌的硝化過程

C.動物尸體腐爛D.豆科植物的根瘤菌固氮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知XY、ZW四種元素是短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,YZ為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素,W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。YX形成的分子中有3個共價鍵,該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試判斷:

(1)X、Z兩種元素的元素符號為X________Z________。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________。

(3)①由X、YZ所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。

②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______。

③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。

A.只含離子鍵 B.只含共價鍵 C.既含離子鍵又含共價鍵

XW形成的化合物與水反應生成X2,其中水作________(氧化劑還原劑”)。

(4)用電子式表示化合物W2Z的形成過程:______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是 ( )

A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要作用,下列說法正確的是( )

A.將肉類食品進行低溫冷藏,能使其永遠不會腐敗變質

B.在化學工業(yè)中,加入催化劑并不影響氨的合成

C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率一樣大

D.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上解決環(huán)境問題

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據圖中數(shù)據填空:

1)該反應的化學方程式為______________________________;

2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為__________;

3)平衡時容器內混合氣體密度比起始時________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質量比起始時_________;

4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:nX=nY=2nZ),則原混合氣體中ab=___________

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

1)一定能證明I2(g)H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。

2)一定能證明A(s)2B(g)C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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