【題目】按要求回答下列問題:
(1)寫出下列有機物的結構簡式:
①2,2,3,3四甲基戊烷______________________________________;
②2,5二甲基庚烷_________________________________________;
③2,3二甲基6乙基辛烷___________________________________。
(2)寫出下列物質的分子式
①__________________________________;
②__________________________________。
(3)寫出下列物質的鍵線式
①__________________________________;
②CH3CH=CHCH3__________________________________。
(4)按照系統(tǒng)命名法命名有機物
CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________。
【答案】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3 CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2 C6H14 C7H12 2,3-二甲基戊烷
【解析】
(1)依命名可寫出各烷烴的結構簡式,注意飽和碳要連有4個單鍵。
(2)根據(jù)鍵線式寫出分子式時,注意每個拐點和終點均表示1個碳原子,且相連的氫原子已省略。
(3)書寫鍵線式時,注意與一個碳原子相連的不同鍵之間要有一定的夾角,不能是筆直的,應是呈折線形。
(4)有機物命名時,應遵循命名原則,先選好主鏈,再定好起點,最后命名。
(1)根據(jù)碳四鍵的原則,可寫出下列有機物的結構簡式:
①2,2,3,3四甲基戊烷的結構簡式為:CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3 ,答案為:CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3
②2,5二甲基庚烷的結構簡式為:CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3,答案為:CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3
③2,3二甲基6乙基辛烷的結構簡式為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2 ,答案為:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2
(2)寫出下列物質的分子式
①為烷烴,含6個C,所以分子式為:C6H14,答案為:C6H14
②分子中有7個C,有2個不飽和度,H的數(shù)目為2×7+2-2×2=12,所以分子式為:C7H12,答案為:C7H12
(3)①的鍵線式為: ,答案為:
②CH3CH=CHCH3含碳碳雙鍵,2個雙鍵C均連有不同的原子或原子團,有順反異構體,所以該有機物的鍵線式為:或,答案為:(或)
(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主鏈為5個碳的碳鏈,用系統(tǒng)命名法命名為:2,3-二甲基戊烷,答案為:2,3-二甲基戊烷
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________(結果保留一位小數(shù))。
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。
(1)O原子核外電子的運動狀態(tài)有____種。
(2)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為____。
(3)下列關于CH4和CO2的說法正確的是____(填序號)。
a.固態(tài)CO2屬于分子晶體,在晶體中一個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子
b.CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子
c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
(4)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____,該元素位于元素周期表的第____周期____族。
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。
(5)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是____。
②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質結構及性質的角度分析,該設想的依據(jù)是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×,下列敘述不正確的是( )
A.將1 mol 轉化為膠體,膠粒數(shù)小于6.02×
B.標準狀況下,22.4 L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×
C.常溫下,9.2 g 含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×
D.25℃時,pH=12的溶液1 L所含數(shù)約為6.02×
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應后,生成2,2,3-三甲基戊烷
B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應
C. C5H11Cl的同分異構體有3種
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是( )
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過反應“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”,能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結構如圖所示,則下列說法正確的是
A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體
B.H2O分子的立體構型為V形
C.該反應能自發(fā)進行,則ΔS<0
D.反應產物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素,它們的單質、合金及其化合物在催化劑和能源領域用途非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為__。結合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因:__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
①ClO4-的空間構型為__。
②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co3+形成配位鍵的原子是__。(已知CO32-的結構式為)
③NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__,1mol中含有σ鍵的物質的量為__。
④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因為它們都是極性分子外,還因為__。
(3)一種新型的功能材料的晶胞結構如圖1所示,它的化學式可表示為___。晶胞中離1個Mn原子最近的Ni原子有__個。
(4)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖2所示。若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm,則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為__(列出計算表達式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。
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