食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。用提純的NaCl配制250mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液。
①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為 。
②計(jì)算后,需稱出NaCl質(zhì)量為_(kāi)__________g。
③下列操作的正確順序是(用字母表示) B→ → → → → →G 。
A搖勻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.移液 G.裝瓶
④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響, 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。
A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線: 。B 稱量時(shí)砝碼生銹: 。
(10分)①250mL容量瓶 (2分)②29.3(2分)③下列操作的正確順序是(用字母表示) B→ E→ F →C →D →A →G 。(2分)④ 偏低(2分) 偏高 (2分)
【解析】
試題分析:①溶液配制中的定容儀器是容量瓶,在該實(shí)驗(yàn)中所用容量瓶是250mL的容量瓶;
②250mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.25L×2.00mol/L=0.5mol,所以氯化鈉的質(zhì)量是0.5mol×58.5g/mol=29.25g,因?yàn)橥斜P天平只能精確到0.1g,所以應(yīng)稱量29.3g的氯化鈉固體;
③根據(jù)溶液的配制步驟,稱量后在燒杯中溶解,冷卻后移液,然后洗滌,最后定容、搖勻后裝瓶,所以正確順序是B→ E→ F →C →D →A →G ;
④A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,會(huì)使所配溶液的體積偏大,濃度偏低;B、稱量時(shí)砝碼生銹,則砝碼的質(zhì)量偏大,稱量固體的質(zhì)量偏大,所以溶液的濃度偏高。
考點(diǎn):考查溶液配制中的計(jì)算、步驟的判斷、儀器的選擇,誤差分析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬(A)卷(解析版) 題型:填空題
(18分)有一化學(xué)反應(yīng)2A B+D ,B、D起始濃度為0,在三種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表,根據(jù)下述數(shù)據(jù),完成填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為_(kāi)______mol/(L·min)。
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2=____________mol/L,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是___________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則達(dá)到平衡時(shí)v3 v1(填>、=、<=,)800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)= ,且C3=_______mol/L,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是___________。
(4)800℃時(shí),反應(yīng)B+D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為 mol/L, B的轉(zhuǎn)化率= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東臨沂商城實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一10月學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是( )
A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe(OH)3膠體
C.過(guò)濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質(zhì)
D.碘易溶于有機(jī)溶劑,可用CCl4萃取碘水中的碘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
主鏈上有四個(gè)碳原子的某種烷烴有兩種同分異構(gòu)體,與它含有相同碳原子數(shù)且主鏈也有四個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中所含有分子數(shù)為NA
B.常溫下,28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學(xué)鍵一定為6NA
C.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定為4NA
D.1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目小于2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖錐形瓶中裝滿了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液,經(jīng)測(cè)定其中含有a mol SO42-,則錐形瓶容積為
A.L B.L C.a(chǎn)cL D.2acL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同。(已知:)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B);若打開(kāi)活塞K2,氣球B將 ________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),N02的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”);若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中的NO2轉(zhuǎn)化率________ ,B中的NO2轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上—個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),_____________________中的顏色較深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)的N2O4物質(zhì)的量為_(kāi)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)中,所采用的分離或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是
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