食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提純的NaCl配制250mL 2．00 mol·L-1 NaCl溶液。

①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為 。

②計(jì)算后，需稱出NaCl質(zhì)量為_(kāi)__________g。

③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。

A搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶

④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響， 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。

A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線： 。B 稱量時(shí)砝碼生銹： 。

 

（10分）①250mL容量瓶 （2分）②29．3（2分）③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ E→ F →C →D →A →G 。（2分）④ 偏低（2分） 偏高 （2分）

【解析】

試題分析：①溶液配制中的定容儀器是容量瓶，在該實(shí)驗(yàn)中所用容量瓶是250mL的容量瓶；

②250mL 2．00 mol·L-1 NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0．25L×2．00mol/L=0．5mol，所以氯化鈉的質(zhì)量是0．5mol×58．5g/mol=29．25g，因?yàn)橥斜P天平只能精確到0．1g,所以應(yīng)稱量29．3g的氯化鈉固體；

③根據(jù)溶液的配制步驟，稱量后在燒杯中溶解，冷卻后移液，然后洗滌，最后定容、搖勻后裝瓶，所以正確順序是B→ E→ F →C →D →A →G ；

④A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液的體積偏大，濃度偏低；B、稱量時(shí)砝碼生銹，則砝碼的質(zhì)量偏大，稱量固體的質(zhì)量偏大，所以溶液的濃度偏高。

考點(diǎn)：考查溶液配制中的計(jì)算、步驟的判斷、儀器的選擇，誤差分析

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（18分）有一化學(xué)反應(yīng)2A B＋D ，B、D起始濃度為0，在三種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在0至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為_(kāi)______mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝____________mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是___________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時(shí)v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)= ，且C3=_______mol/L，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中隱含的條件是___________。

（4）800℃時(shí),反應(yīng)B＋D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為 mol/L, B的轉(zhuǎn)化率= 。

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe（OH）3膠體

C．過(guò)濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質(zhì)

D．碘易溶于有機(jī)溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘

 

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主鏈上有四個(gè)碳原子的某種烷烴有兩種同分異構(gòu)體，與它含有相同碳原子數(shù)且主鏈也有四個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有（ ）

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中所含有分子數(shù)為NA

B．常溫下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學(xué)鍵一定為6NA

C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定為4NA

D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目小于2NA

 

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下圖錐形瓶中裝滿了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，經(jīng)測(cè)定其中含有a mol SO42-，則錐形瓶容積為

A．L B．L C．a(chǎn)cL D．2acL

 

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已知1．505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

 

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（9分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將 ________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，N02的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中的NO2轉(zhuǎn)化率________ ，B中的NO2轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上—個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_____________________中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4．6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57．5，則平衡時(shí)的N2O4物質(zhì)的量為_(kāi)______________。

 

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下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

 

 

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