3.下列除雜質(zhì)的方法可行的是( 。
A.用燃燒法除去CO2中的CO
B.粗鹽提純操作的順序是:溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)
C.除去銅粉中的氧化銅,可通入H2,加熱
D.除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加鹽酸

分析 A.含有較多二氧化碳,不易燃燒;
B.過濾后先蒸發(fā)后洗滌;
C.氧化銅在加熱條件下與氫氣反應(yīng)生成銅;
D.可直接加入鹽酸溶解.

解答 解:A.二氧化碳不支持燃燒,含有較多二氧化碳,不易燃燒,應(yīng)用灼熱的CuO除雜,故A錯(cuò)誤;
B.過濾除去雜質(zhì)后先蒸發(fā)濾液,再洗滌沉淀,故B錯(cuò)誤;
C.氧化銅在加熱條件下與氫氣反應(yīng)生成銅,可除雜,故C正確;
D.可直接加入鹽酸溶解,無需加水溶解,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.按要求完成下列離子方程式
(1)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓
(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2O;
(3)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖.下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3:2B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:1
C.鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8:9D.鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng).將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器,并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中,達(dá)化學(xué)平衡后,測(cè)得反應(yīng)器中有0.044molSO3(g),請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$,850K時(shí)平衡常數(shù)為6.7×103
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為88%.
(3)達(dá)到化學(xué)平衡后,其他條件不變,往反應(yīng)器中再通入0.030molO2,則O2的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”,下同),SO2的轉(zhuǎn)化率增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.下列物質(zhì)中 ①濃硝酸  ②NH3  ③Cu  ④乙醇  ⑤NaOH  ⑥石墨
⑦熔融NaCl  ⑧CuCl2溶液  ⑨NH4Cl ⑩Na2O⑪CO2⑫氨水⑬Fe(OH)3膠體
(1)屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑨⑩;(只填序號(hào),下同)
(2)屬于非電解質(zhì)的是②④;
(3)能導(dǎo)電的是①③⑦⑧;
(4)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)的純凈物是③⑥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.寫出下列物質(zhì)的電子式
(1)H2H:H
(2)H2O
(3)CO2
(4)N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究硫代硫酸鈉晶體的制取和純度的測(cè)定.
已知:硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O)俗名“大蘇打”,常用于脫氧劑、定影劑和還原劑,它易溶于水,不溶于乙醇,加熱易分解,遇酸會(huì)產(chǎn)成硫沉淀.
實(shí)驗(yàn)(一)硫代硫酸鈉的制取
制備流程:

制備原理:Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3,請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸.
(2)濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解.
(3)抽濾過程中,需要洗滌產(chǎn)品晶體,下列液體最適合洗滌產(chǎn)品的是C(填字母).
A.水 B.飽和NaCl C.無水乙醇 D.濾液
(4)最后得到的產(chǎn)品可能含有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,靜置,取上層清液(或過濾后取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成甲、乙兩份.向甲中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向乙中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知:Fe+4HNO3(。=Fe(NO3)+NO↑+2H2O),下列分析結(jié)果不正確的是(  )
A.原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量的濃度為4mol/L
B.AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.C點(diǎn)時(shí),乙中溶質(zhì)為FeSO4
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,OA,OB段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 (Si+3HCl═SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量的H2在1000℃~1100℃反應(yīng)制得純硅,已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易
自燃.請(qǐng)回答:
(1)第一步制取粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si.
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃),提純SiHCl3可采用蒸餾的方法.
(3)實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅的裝置如圖所示(加熱器和夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是濃硫酸,裝置C需水浴加熱,目的是使SiHCl3氣化,與氫氣反應(yīng).
②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中可觀察到有晶體硅生成,裝置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl3與過量的H2在1000℃~1100℃反應(yīng)制得純硅,溫度太高,普通玻璃管易熔化,D中發(fā)生的反應(yīng)的
化學(xué)方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl.
③為保證實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵除題中已告知的之外,你認(rèn)為最重要的還有:驗(yàn)前要檢查裝置氣密性;加熱前要先排盡空氣;分液漏斗上口應(yīng)與圓底燒瓶用橡膠管連通;加熱溫度要適當(dāng)?shù)龋ㄕf出一點(diǎn)即可).

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同步練習(xí)冊(cè)答案