1．將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則在濾渣中（　�。�
A．一定有銀、鐵和鎂B．僅有銀和鐵C．可能含鎂D．只有銀

分析 鐵的活潑性小于鎂，鐵不會置換出鎂，則濾渣中沒有鎂；由于向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，由于銀不與稀硫酸反應，則說明鐵粉過量，濾渣為鐵和銀的混合物，據(jù)此進行解答．

解答 解：將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，由于鐵的活潑性小于鎂，則濾渣中不存在鎂，故AC錯誤；
由于銀不與稀硫酸反應，則產(chǎn)生的氣泡為鐵與稀硫酸反應生成的氫氣，說明鐵粉過量，濾渣為鐵和銀的混合物，故B正確；
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算與判斷，題目難度不大，明確常見金屬的活潑性為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?=?B（g）+nC（g）．反應到2min時，容器內(nèi)A的濃度為2mol•L-1，測得這段時間內(nèi)，平均速率v（C）=1mol•L-1•min-1，則化學反應方程式中n值為2，v（B）=0.5mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.1mol液態(tài)肼和足量的H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出83kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-830kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是503kJ．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A．醋酸與鋅反應放出氫氣多
B．醋酸與鋅反應速率小
C．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列4種有色溶液：①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它們與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（　�。�
A．①④B．①②③C．②③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的反應可以用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化銅C．硫酸和氫氧化鋇D．硫酸和氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質量為（　　）
A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：


芳香族反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分 子質量性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下：
圖1回流攪拌裝置
圖2抽濾裝置
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）無色液體A的結構簡式為．操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．CO2或SO2都會導致酸雨的形成
B．苯與溴水在鐵催化下可發(fā)生取代反應
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸增強導電性

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