【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰陽離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。
【答案】(1)bd
(2)3CaF2+Al3+===3Ca2++AlF
(3)V形 sp3 (4)172 低
【解析】(1)a項(xiàng),Ca2+與F-間不僅存在靜電吸引,同時(shí)原子核與原子核之間、電子與電子之間也存在靜電排斥,錯(cuò)誤。b項(xiàng),因CaF2、CaCl2均為離子晶體,F(xiàn)-的離子半徑小于Cl-,離子晶體的晶格能與離子所帶電荷數(shù)成正比,與離子核間距成反比,故CaF2晶體的晶格能大于CaCl2。晶格能越大,離子晶體的熔點(diǎn)越高,故CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2,正確。c項(xiàng),陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同,晶體構(gòu)型不一定相同。d項(xiàng),CaF2是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,故CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,正確。(2)由信息可知,CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),Al3+與F-可形成配離子AlF,從而促進(jìn)了CaF2溶解平衡的正向移動(dòng),故反應(yīng)的離子方程式為3CaF2+Al3+===3Ca2++AlF。(3)OF2分子中,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×(6+1×2)=4,成鍵電子對(duì)數(shù)為2,因此分子構(gòu)型為V形,O原子的雜化方式為sp3雜化。(4)設(shè)Cl—F鍵的平均鍵能為x。根據(jù)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可知,Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)的ΔH=242 kJ·mol-1+159 kJ·mol-1×3-6x=-313 kJ·mol-1,則x=172 kJ·mol-1。ClF3和BrF3為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,其熔、沸點(diǎn)越高,因ClF3的相對(duì)分子質(zhì)量小于BrF3,故ClF3的熔、沸點(diǎn)低于BrF3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中,氣體顏色由____逐漸變?yōu)?/span>____色,試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸_____________;當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣,氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)?/span>______色,之后又變?yōu)?/span>______色,試管內(nèi)的液面會(huì)____________。用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________,____________。
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【題目】[2017江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑
B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維
D.NH3易溶于水,可用作制冷劑
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【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是( )
A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1
B. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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【題目】下面一些報(bào)道中,你認(rèn)為科學(xué)的是( )
A.疏通煤氣管道時(shí),充入氬氣引起爆炸
B.新粉刷過石灰漿的墻壁釋放出CO2使一老漢窒息而死
C.有易燃易爆物的工作場所,嚴(yán)禁穿化纖衣服
D.本飲料純天然,絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)
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【題目】根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是 ( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>Q
C. L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L<M D. L2+ 與R2- 的核外電子數(shù)相等
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【題目】海水中含有非常豐富的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①、②、③、④中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。
(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,有人設(shè)計(jì)如下方案:先將粗鹽溶于水,再加入過量的氫氧化鈉溶液,然后進(jìn)行下列四項(xiàng)操作:a.過濾;b.加適量的鹽酸;c.加過量的碳酸鈉溶液;d.加過量的氯化鋇溶液,該四項(xiàng)合理的操作順序?yàn)?/span>______(每個(gè)操作僅用一次,用a、b、c、d符號(hào)填寫)
(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________。
(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式_______________。
(5)母液中通入氯氣,還可以制備溴單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為____________。
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