Question

如圖所示，燒杯中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈

 

性，發(fā)生

 

腐蝕，正極反應

 

；
（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈

 

性，發(fā)生

 

腐蝕，正極反應

 

．

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：

分析：（1）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體壓強減小，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，堿性或中性條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子；
（2）若試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強增大，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為4H⁺+4e^-═2H₂↑．

解答： 解：（1）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體壓強減小，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，中性或弱酸性條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上氧氣得電子，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，
故答案為：堿或中；吸氧；2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（2）若試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強增大，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，
故答案為：酸；析氫；2H⁺+2e^-═H₂↑．

點評：鋼鐵發(fā)生腐蝕類型可根據(jù)試管內(nèi)液面的變化確定，再結合發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件來分析解答，難點是電極反應式的書寫．