試樣A是由氧化鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最后得到不溶物F和溶液G,不溶物F加入鹽酸能放出氣體.
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(1)寫(xiě)出反應(yīng)①中氧化鐵與鋁粉反應(yīng)的反應(yīng)方程式:
 

(2)溶液G中的溶質(zhì)是
 

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②有關(guān)的兩個(gè)離子方程式:
 
;
 
分析:依據(jù)流程圖分析可知,試樣A為氧化銅和氧化鐵,加入過(guò)量鋁粉高溫反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,固體B為Al、Al2O3、CuO、Fe;固體B加入過(guò)量氫氧化鈉溶液為Al、Al2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,過(guò)濾得到溶液D為偏鋁酸鈉溶液,固體E為CuO、Fe,溶液C為FeCl3,CuCl2溶液,最后得到不溶物F和溶液G,不溶物F加入鹽酸能放出氣體證明含有鐵,說(shuō)明鐵過(guò)量,溶液G中溶質(zhì)為FeCl2
解答:解:依據(jù)流程圖分析可知,試樣A為氧化銅和氧化鐵,加入過(guò)量鋁粉高溫反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,固體B為Al、Al2O3、CuO、Fe;固體B加入過(guò)量氫氧化鈉溶液為Al、Al2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,過(guò)濾得到溶液D為偏鋁酸鈉溶液,固體E為CuO、Fe,溶液C為FeCl3,CuCl2溶液,最后得到不溶物F和溶液G,不溶物F加入鹽酸能放出氣體證明含有鐵,說(shuō)明鐵過(guò)量,溶液G中溶質(zhì)為FeCl2,
(1)反應(yīng)①中氧化鐵與鋁粉反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe,
故答案為:Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe;
(2)結(jié)合分析過(guò)程可知G為氯化亞鐵,故答案為:FeCl2;
(3)反應(yīng)②有關(guān)的兩個(gè)離子方程式是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用,流程圖的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的推斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分) 某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金,以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。

[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊,先稱(chēng)重,然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束,依次可觀(guān)察到的現(xiàn)象有:①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)由慢到快;②小塊合金在溶液中上下翻騰;③溶液升溫;④反應(yīng)后,溶液中殘留黑色固體。

(2)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢,其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是             。

(3)欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量,請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法

需測(cè)定的數(shù)據(jù)

測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積

                                                   

[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L—1HCl,使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。

[實(shí)驗(yàn)三]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg2+、Al3+。

限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑:燒杯、試管、滴管、1 mol·L1NaOH溶液、1 mol·L1HCl溶液、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿(mǎn)、可不填滿(mǎn))

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:

 

步驟2:

 

……

 

[實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是              (填化學(xué)式)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣東省深圳高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金,以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。
[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊,先稱(chēng)重,然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。
(1)從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束,依次可觀(guān)察到的現(xiàn)象有:①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)由慢到快;②小塊合金在溶液中上下翻騰;③溶液升溫;④反應(yīng)后,溶液中殘留黑色固體。
(2)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢,其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是             。
(3)欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量,請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法
需測(cè)定的數(shù)據(jù)

測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積

                                                   
[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L—1HCl,使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。
[實(shí)驗(yàn)三]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg2+、Al3+
限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑:燒杯、試管、滴管、1 mol·L1NaOH溶液、1 mol·L1HCl溶液、蒸餾水。
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿(mǎn)、可不填滿(mǎn))
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:
 
步驟2:
 
……
 
[實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是              (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣東省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分) 某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金,以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。

[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊,先稱(chēng)重,然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束,依次可觀(guān)察到的現(xiàn)象有:①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)由慢到快;②小塊合金在溶液中上下翻騰;③溶液升溫;④反應(yīng)后,溶液中殘留黑色固體。

(2)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢,其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是              。

(3)欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量,請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法

需測(cè)定的數(shù)據(jù)

測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積

                                                   

[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L—1HCl,使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。

[實(shí)驗(yàn)三]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg2+、Al3+。

限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑:燒杯、試管、滴管、1 mol·L1NaOH溶液、1 mol·L1HCl溶液、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿(mǎn)、可不填滿(mǎn))

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:

 

步驟2:

 

……

 

[實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是               (填化學(xué)式)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金,以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。

[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊,先稱(chēng)重,然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束,依次可觀(guān)察到的現(xiàn)象有:①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)由慢到快;②小塊合金在溶液中上下翻騰;③溶液升溫;④反應(yīng)后,溶液中殘留黑色固體。

(2)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢,其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是              。

(3)欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量,請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法

需測(cè)定的數(shù)據(jù)

測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積

                                                    

[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L—1HCl,使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。

[實(shí)驗(yàn)三]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)二所得溶液中的Mg2+、Al3+。

限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑:燒杯、試管、滴管、1 mol·L1NaOH溶液、1 mol·L1HCl溶液、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿(mǎn)、可不填滿(mǎn))

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:

步驟2:

……

[實(shí)驗(yàn)四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物。取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是               (填化學(xué)式)。

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