甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是 。進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M方法是 （填一種即可）。

（2）利用實驗②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你認(rèn)為最不可能的是猜想 ；理由是 。

（3）同學(xué)們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中。

無明顯現(xiàn)象

①

向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中。

②

③

乙小組通過Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應(yīng)溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下：

實驗編號

溫度/℃

Na2S2O3

V(H2SO4)/mL

V(H2O)/mL

c/mol·L-1

V/mL

①

25

0.1

5.0

10.0

a

②

25

0.1

10.0

10.0

0

③

25

0.1

5.0

5.0

b

（4）已知：反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)離子方程式： ；

（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b為 mL。

練習(xí)冊系列答案
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝O2，一個裝CH4，兩瓶氣體具有相同（ ）

A．原子總數(shù) B．質(zhì)量 C．分子數(shù) D．密度

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將足量CO2逐漸通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成的物質(zhì)依次是（水除外）（ ）

A．K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2

B．CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

C．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

D．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

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請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________kJ/mol。

③對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：________________。

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已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（ ）

A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多

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某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g) ＋3B(g) 2C(g)。若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是

A．原混合氣體的體積為1.2V B．原混合氣體的體積為1.1V

C．反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05V D．反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體A消耗掉0.05V

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是

A．若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0至10min時間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．達(dá)平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2

D．平衡時，①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等

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下列說法中正確的說法有幾個

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 ④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 ⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 ⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

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下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是( )

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

C．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

D．一種元素可能有多種氧化物，但同種元素的同種化合價只有一種氧化物

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