【題目】氯化鎂晶體在加熱時(shí)會發(fā)生如下變化:;。研究人員稱取氯化鎂晶體ag,經(jīng)加熱后得到固體bg。
已知:
(1)若bg固體為等物質(zhì)的量的、MgO混合物,則a與b的關(guān)系是____(用分?jǐn)?shù)表示)。
(2)若在干燥的HCl氣流中加熱,得到MgCl2、的固體,則它們的物質(zhì)的量之比為____。
【答案】a:b= 4:1
【解析】
(1)若bg固體為等物質(zhì)的量的Mg(OH)Cl、MgO混合物,設(shè)物質(zhì)的量分別為x,鎂元素守恒計(jì)算得到ab的關(guān)系;
(2)鎂元素守恒計(jì)算物質(zhì)組成分析計(jì)算。
(1)若bg固體為等物質(zhì)的量的Mg(OH)Cl、MgO混合物,設(shè)物質(zhì)的量分別為x,鎂元素守恒得到,76.5x+40x=b,x=,2x=,則a與b的關(guān)系是:a:b=;
(2)若在干燥的HCl氣流中加熱,得到MgCl2、Mg(OH)Cl的固體ag,設(shè)物質(zhì)的量分別為x、y,鎂元素守恒得到x+y=,95x+76.5y=a,x:y=:=4:1。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是 ( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣
C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L-1
D.向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,W是同周期主族元素中原子半徑最小的,下列說法正確的是
A.W位于第3周期Ⅶ族
B.原子半徑
C.Y的非金屬性比W強(qiáng),所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D.X、Y、Z、W的簡單氫化物中X的沸點(diǎn)最高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生鹵代反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理如下:
反應(yīng)①: △H=242.7kJ·mol-1
反應(yīng)②: △H=7.5kJ·mol-1
反應(yīng)③: △H=-112.9kJ·mol-1
反應(yīng)②、③反復(fù)循環(huán),反應(yīng)物濃度逐漸降低,自由基逐漸消失,反應(yīng)停止。
(1)在該反應(yīng)條件下斷裂1mol CH3Cl中C—Cl鍵,需要吸收的能量為______。
(2)反應(yīng)②與反應(yīng)③的反應(yīng)過程,如下圖所示:
則該條件下,反應(yīng)②的速率______反應(yīng)③的速率(填“>”、“<”或“=”)。
(3)根據(jù)以上的反應(yīng)機(jī)理,我們可以推測甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng),除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外,還會有乙烷等有機(jī)物,原因是______。
(二)煤燃燒排放的SO2和NO2可形成嚴(yán)重的大氣污染,某興趣小組提出利用反應(yīng)來處理。
(4)在一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)NO2和SO2的體積之比為1:5,則該溫度下平衡常數(shù)K為______。
(5)若向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,v正隨時(shí)間變化如下圖。下列結(jié)論正確的是______。
A. a點(diǎn)顏色比b點(diǎn)深
B. c點(diǎn)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C. 若升高溫度,d點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
D. 反應(yīng)的過程中,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
E. 若外界條件不發(fā)生改變,d點(diǎn)NO2和NO的體積比將保持不變
(6)若用一定濃度的NaClO2溶液(已調(diào)節(jié)其初始pH為5)充分吸收煤燃燒排放的煙氣后,測得溶液中各物質(zhì)的濃度如下表所示:
其中 NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應(yīng)方程式為______。
(7)為消除NOx,科學(xué)家開發(fā)了一種能傳導(dǎo)O2-的固態(tài)高溫陶瓷電池,一極通氨氣,另一極通NOx,生成無污染的常見氣體和液體。寫出該電池的正極反應(yīng)式:______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)的系統(tǒng)名稱是_________;
的系統(tǒng)名稱為__________。
(2)2,4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是_____,1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水,需消耗氧氣_______mol。
(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組按下列兩條線合成咖啡因:
已知:R1-NH-R2,請回答:
(1)下列說法正確的是____。
A. 化合物A能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
B. 化合物C在酸性條件下水解,加熱后有CO2產(chǎn)生
C. 化合物E到F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)
D. 化合物J的分子式是C6H10N4O3
(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(3)寫出H→I的化學(xué)方程式______。
(4)化合物(CH3NH2)2CO的同分異構(gòu)體的1H—NMR譜顯示分子中只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,符合要求的結(jié)構(gòu)簡式如圖,除這三種外,還有______。
、、
(5)根據(jù)題目所提供的信息,請?jiān)O(shè)計(jì)J→咖啡因的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______;
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。
(3)Se原子序數(shù)為_______,其核外M層電子的排布式為_________;
(4)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強(qiáng)”或“弱”)。SeO3分子的立體構(gòu)型為______。
(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來看,Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.CH3COOCH2CH3 與 CH3CH2COOCH3 為同一種物質(zhì)
B.和為同一物質(zhì)
C.CH3CH2CH2CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2 互為同素異形體
D.乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到 140℃,生成乙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì)。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、E________、F________、G________。
(2)按要求寫方程式:
①A+B→C+D的化學(xué)方程式:_________________________________;
②F→G的化學(xué)方程式:________________________________________________;
③E→F的離子方程式:________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com