Question

用10mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液恰好可使相同體積的NaCl、MgCl₂和AlCl₃三種溶液中的氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，則這三種溶液中氯化物的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

• A、1：1：1
• B、1：2：3
• C、2：3：6
• D、6：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：用10mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液恰好可使相同體積的NaCl、MgCl₂和AlCl₃三種溶液中的氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，則所生成的沉淀AgCl的物質(zhì)的量相同，令A(yù)gCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算n（NaCl）、n（MgCl₂）、n（AlCl₃），體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：相同體積的NaCl、MgCl₂和AlCl₃三種溶液過(guò)量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀AgCl的物質(zhì)的量相同，令A(yù)gCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氯原子守恒，則：
n（NaCl）=n（AgCl）=1mol
n（MgCl₂）=

1

2

n（AgCl）=

1

2

×1mol=

1

2

mol
n（AlCl₃）=

1

3

n（AgCl）=

1

3

×1mol=

1

3

mol
體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c（NaCl）：：c（MgCl₂））：c（AlCl₃）：=1mol：

1

2

mol：

1

3

mol=6：3：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用假設(shè)法與守恒進(jìn)行的計(jì)算，可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程．