【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫是原子半徑最小的元素 B. 氟是非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 硅元素適合作半導(dǎo)體材料 D. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

【答案】D

【解析】A、電子層數(shù)最少，半徑最小，H只有一個(gè)電子層，因此H是原子周期表中原子半徑最小的元素，故A說(shuō)法正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，(稀有氣體除外)，因此非金屬性最強(qiáng)的元素的是氟元素，故B說(shuō)法正確；C、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故C說(shuō)法正確；D、稀有氣體中He最外層有2個(gè)電子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是

A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，

當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。

A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積

Ⅲ．（7）為了減緩過(guò)量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是“比較過(guò)氧化氫在不同條件下的分解”實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容．請(qǐng)回答：

編號(hào)

加入材料

處理方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象


1

2mL

H2O2溶液+2滴清水

室溫

無(wú)氣泡

2

2mL

H2O2溶液+2滴清水

90℃水浴

少量氣泡，帶火星的衛(wèi)生香不復(fù)燃

3

2mL

H2O2溶液+2滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%FeCl3溶液

室溫

較多氣泡，帶火星的衛(wèi)生香復(fù)燃

4

2mL

H2O2溶液+2滴肝臟研磨液

室溫

大量氣泡，帶火星的衛(wèi)生香猛烈復(fù)燃

（1）該實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)組是 （填試管編號(hào)），自變量是 ，因變量是酶的催化活性．

（2）比較1 號(hào)和2 號(hào)試管，你得出的結(jié)論是 ．比較3號(hào)和4號(hào)試管，你得出的結(jié)論是 ．

（3）某同學(xué)按照表中方法做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果試管3和實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象剛好相反，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)失敗的原因最可能是： ．

（4）如果圖表示溫度對(duì)酶的催化效率的影響，請(qǐng)據(jù)圖回答：曲線中的AB 段表明在溫度低于40℃時(shí)，酶的活性隨溫度升高而增強(qiáng)，則曲線中的BC 段表明 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是( )

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與下邊圖象有關(guān)的敘述，正確的是(　　)

A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B. 表示的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）

A. 平衡不移動(dòng)

B. 再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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