由下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出元素原子的價(jià)電子排布式。
（1）第4周期ⅥB族；
（2）第5周期ⅠB族；
（3）第5周期ⅣA族；
（4）第6周期ⅡA族；
（5）第4周期ⅦA族。

（1）3d54s1
（2）4d105s1
（3）5s25p2
（4）6s2
（5）4s24p5

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            。
（2）A與C形成化合物中含有的化學(xué)鍵屬于（填“極性鍵”或“非極性鍵”）        。
（3）用電子式表示化合物E2D的形成過(guò)程                          。
（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

(1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號(hào)表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是       (填字母編號(hào))。

A．W、X、Y三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X
B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞M＞Z
C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y
D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z
(3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學(xué)式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題


已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個(gè)電子層，其余原子至多只有三個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是          ；
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：    
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中，不正確的是      （填字母）
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含    個(gè)σ鍵。
（5）GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個(gè)氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為         ；
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫(huà)出的一個(gè)晶胞．則該化合物的化學(xué)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構(gòu)型為_(kāi)___________，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應(yīng)來(lái)制備，其反應(yīng)方程式為_(kāi)__________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見(jiàn)等電子體為N2、CN－，已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________；C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測(cè)出C3N4屬于_________晶體。
（4）N4分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出____________熱量：
（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC2晶體中1個(gè)C周?chē)嚯x最近且相等的Ca2＋數(shù)目為_(kāi)_________，C與O 互為等電子體，O的電子式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某元素的核素為X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。已知X核素中有20個(gè)中子。
(1)計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)為多少？
(2)指出X元素在周期表中的位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實(shí)驗(yàn)用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
②
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
 
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。
(5)問(wèn)題和討論
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______________、__________________。
②由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
B．反應(yīng)N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一個(gè)△S>0的反應(yīng)
C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是  

A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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