【題目】在如圖所示的三個(gè)燒杯中均盛有足量的氯化銅溶液。請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)、、三個(gè)裝置中不屬于電解池的是______。
(2)池中是______極,池中移向______極(填“”或“”)。
(3)池中電極上發(fā)生反應(yīng)__________(填“氧化”或“還原”)
(4)池中電極上的電極反應(yīng)為______,反應(yīng)過程中______(填“變大”“變小”或“不變”)
(5)池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
【答案】A 正極 Zn 還原 Cu-2e-=Cu2+ 不變 CuCl2Cu+Cl2↑
【解析】
(1)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池,所以電解池有外接電源;
(2)該裝置是原電池,銅做正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng);
(3)電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),惰性材料作電極時(shí),溶液中陰陽(yáng)離子放電,陽(yáng)極上氯離子放電,陰極上銅離子放電生成銅;
(4)連接外加電源正極的是陽(yáng)極,連接外加電源負(fù)極的是陰極,陽(yáng)極是活潑電極,電解池工作時(shí),陽(yáng)極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子,根據(jù)陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)確定溶液中銅離子濃度是否變化;
(5)惰性電解電解氯化銅溶液,相當(dāng)于電解溶質(zhì)氯化銅,據(jù)此寫出方程式。
(1)B、C裝置都有外接電源,所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,屬于電解池;A裝置沒有外接直流電源,化學(xué)能變?yōu)殡娔苎b置,屬于原電池;
綜上所述,本題答案是:A。
(2)A裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,銅作正極,鋅和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和銅單質(zhì);溶液中的氯離子向負(fù)移動(dòng),即向鋅極移動(dòng);
綜上所述,本題答案是:正極;Zn。
(3)B電解池中,C連接外加電源的負(fù)極,所以C是陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);
綜上所述本題答案是:還原。
(4)C裝置為電解池,銅連接外加電源的正極,所以是陽(yáng)極,銅是活潑電極,所以電解池工作時(shí),陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子而不是溶液中陰離子失電子,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+;陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì),陽(yáng)極上溶解的銅等于陰極上析出的銅,所以溶液中銅離子濃度不變;
因此,本題正確答案是: Cu-2e-=Cu;不變。
(5)金屬鉑做陽(yáng)極電解氯化銅溶液,陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣,陰極銅離子得電子生成銅,電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑;
綜上所述,本題答案是:CuCl2Cu+Cl2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】UO2與鈾氮化物是重要的核燃料,已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子價(jià)電子排布圖為______。
(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。
(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(4)依據(jù)VSEPR理論推測(cè)CO32-的空間構(gòu)型為_________。分子中的大丌鍵可用符號(hào)丌表示,其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù),n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌),則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為_____
(5)UO2可用于制備UF4:2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O,其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—H…F]-,反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_______ (填標(biāo)號(hào))。
a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵
(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示:
①晶胞a中鈾元素的化合價(jià)為__________,與U距離相等且最近的U有_______個(gè)。
②已知晶胞b的密度為dg/cm3,U原子的半徑為r1cm,N原子的半徑為為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的空間利用率為___________(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽,(分別為Ca2+和Ba2+兩種離子)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:,。已知比溶解度更大(不考慮陰離子的水解)。下列說法正確的是
A. 向 的溶液中加入固體,當(dāng)加入固體的質(zhì)量為時(shí),恰好沉淀完全(離子濃度為時(shí)認(rèn)為沉淀完全;忽略溶液體積變化)
B. 的
C. 該溫度下,向的飽和溶液中加入溶液,一定能產(chǎn)生沉淀
D. 線表示的溶解平衡曲線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下,22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.6gH2O所占的體積為4.48L
C.常溫常壓下,28gN2中所含氮原子數(shù)為2NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A是基本有機(jī)化工原料,由A合成高分子化合物C和的合成路線如下圖(部分反應(yīng)條件略去):
已知:①R-CNR-COOH
②
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____________。
(2)C分子中所含官能團(tuán)的名稱是____________;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(3)BC和GH的反應(yīng)類型分別是____________、____________。
(4)AE的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(5)FG的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(6)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu));其中某種同分異構(gòu)體M與H2加成的產(chǎn)物(C5H10O2)的核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為6∶2∶1∶1,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. a點(diǎn)時(shí),溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
B. 電離平衡常數(shù):Ka(HA)< Ka(HB)
C. b點(diǎn)時(shí),c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí):c(B-)> c(HB)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A. HA是強(qiáng)酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn)1 | |
實(shí)驗(yàn)2 |
下列分析正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
D. 實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)
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