設反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正反應吸熱)的反應速率為v1；反應N2＋3H22NH3(正反應放熱)的反應速率為v2，對于上述兩反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況是

[　　]

A．

v1增大，v2減小

B．

v1減小，v2增大

C．

同時都增大

D．

同時都減小

答案：C
解析：

溫度升高能增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率加快，這種趨勢與反應是吸熱還是放熱無關．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

溫度

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

 

(1)從上表可以推斷：反應①是_______________(填“吸”、“放”)熱反應。

(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K=____________。

(3)根據(jù)反應①與②，可推導出K、K與K之間的關系式_______________。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。

  A．縮小反應容器容積   B．擴大反應容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度           E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________

②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，  K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

 

（1）平衡常數(shù)K1的表達式為          ________________    。

（2）現(xiàn)有反應③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個            （填“吸”或“放”）      熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。

A.縮小反應容器容積        B.擴大反應容器容積       C.降低溫度

D.升高溫度               E.使用合適的催化劑        F.設法減少CO的量

（3）若反應Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率         （填序號）。

A.前者大          B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷

（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應①的是   _________  （填圖像序號，下同），符合反應②的是  ___    。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈六中高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常數(shù)為K 2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度( T )
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
(1)從上表可推斷，反應①是_______(填“放”或“吸”)熱反應；K2的數(shù)學表達式為        。
(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積B．降低溫度C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3 =_____________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

A．縮小反應容器容積

B．擴大反應容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率        (填序號)

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                   ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山西省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H = Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度( T )

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

(1)從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；

(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q

①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．縮小容器體積         B．降低溫度          C．使用合適的催化劑    

D．設法減少CO的量       E．升高溫度

②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3 =_____________；

 

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