【題目】鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生 6.72 L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉_____g。

2)為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體,某研究 性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置.

①寫出 Na 與水反應的離子方程式_____。

Y 液體可以選用_____

A.煤油 B.酒精 C.四氯化碳

③實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是:關閉止水夾,通過_________(填裝置名稱)向試管中加水至產(chǎn)生液面差,一段時間后,_____(填現(xiàn)象),則氣密性良好。

31mol 過氧化鈉與 1.6mol 碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應,排出氣體物質后冷卻,殘留的固體物質及對應的物質的量(可不填滿)

物質

物質的量/mol

__________

__________

__________

__________

【答案】13 g 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 A 長頸漏斗 液面差不變 Na2CO3 1.6 NaOH 0.4

【解析】

(1)發(fā)生反應:2NaN3=2Na+3N2,根據(jù)方程式計算;

(2) Na 與水反應生成NaOH和氫氣;

②根據(jù)裝置可知Y液體密度小于水,且與水不溶;

③利用液壓法確定裝置氣密性;

(3)加熱發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,然后發(fā)生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,以此來解答。

(1)設需要NaN3 的質量為m,則:

2NaN32Na+3N2

130g 67.2L

m 6.72L

m==13g;

(2) Na 與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2;

②裝置可知Y液體密度小于水,且與水不溶;

A.煤油密度小于水,且與水不溶,故A正確;

B.酒精與水互溶,故B錯誤;

C.四氯化碳密度大于水,且與水不溶,故C錯誤;

故答案為A;

③實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是:關閉止水夾,向長頸漏斗中注水,直到長頸漏斗中的液面高于試管中的液面,且兩者液面差不再改變,就證明該裝置氣密性良好;

(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知,1.6mol碳酸氫鈉分解生成0.8molNa2CO3、0.8molCO2、0.8molH2O,由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知,0.8molCO20.8molNa2O2反應生成0.8molNa2CO3,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,0.2molNa2O2與水反應生成0.4molNaOH,充分反應,排出氣體物質后冷卻,則殘留的固體物質是NaOH、Na2CO3,兩者的物質的量分別為0.4mol、1.6mol

練習冊系列答案
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【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整。

1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________

2)計算。配制該溶液需稱取NaOH固體的質量為________g

3)稱量。

4)溶解、冷卻。

5)轉移、洗滌。

①使用容量瓶前必須________________,容量瓶除注明規(guī)格外,還標有_______(選填編號),

a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線,

②在轉移時應使用玻璃棒引流,洗滌燒杯23次是為了_________________________。

6)定容,搖勻。

7)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用濾紙稱量NaOH固體;

B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;

D.稱量時所用的砝碼生銹;

E.未冷卻直接轉移至容量瓶,立即配好;

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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取濃硫酸_____mL;配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。

(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式__________。

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【題目】如圖所示,①和②為兩個體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是

A.若①中的H21 mol,則②中所含分子總數(shù)為3.01×1023

B.①和②中氣體的質量之比為14

C.H2、O2均能發(fā)生化合反應,但不能發(fā)生置換反應

D.兩容器的溫度和壓強均相同

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【題目】某實驗小組進行氯氣性質的實驗探究,設計了如圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(部分夾持裝置未畫出)。請回答相關問題:

1A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是_________

2)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,如何檢查整套裝置的氣密性?_____________________________________________________________

3)檢查完裝置的氣密性后,接下來的操作依次是________(填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

4)寫出A中反應的化學方程式________________________________。

5)裝置B的作用是______________________________________________

6)硬質玻璃管C中事先裝有兩個蘸有相關試劑的棉球,左側棉球的實驗現(xiàn)象為________________;產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是: _______________________________________________________________________。

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【題目】下表中有關物質用途、性質的敘述均正確,且有因果關系的是(

選項

用途

性質

A

鈉鉀合金用作原子反應堆的導熱劑

鈉化學性質很活潑

B

KI可用于制作加碘鹽

I具有還原性,易被氧化為I2

C

84消毒液用于環(huán)境消毒

NaClOH2OCO2反應生成HClO

D

Na2CO3用作食品膨松劑

Na2CO3遇酸能產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

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【題目】以下實驗操作及現(xiàn)象均正確的是

A. 實驗Ⅰ:產(chǎn)生紅褐色沉淀

B. 實驗Ⅱ:溶液顏色變紅

C. 實驗Ⅲ:放出大量氣體

D. 實驗Ⅳ:先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解

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A. 分子式是C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H2(標準狀況)

C. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是

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【題目】0.24 LNaCl、MgCl2CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。

1)該混合液中,NaCl的物質的量為______mol,含溶質MgCl2的質量為________g。

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3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol

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