【題目】離子化合物都屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)。（______）

A.正確 B.錯(cuò)誤

【答案】A

【解析】

離子化合物本來(lái)就是由離子構(gòu)成的，在離子化合物中不存在分子，離子化合物無(wú)論是溶于水還是熔化狀態(tài)，都是以離子的形式存在，而不存在分子，即離子化合物溶于水或受熱熔化以后，都完全電離為自由移動(dòng)的離子，所以離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，該說(shuō)法正確。

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化材料具有高硬度、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過(guò)堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時(shí)pH

3.2

3.2

4.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫(xiě)出“高溫煅燒”過(guò)程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測(cè)其兩種用途___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子化合物溶于水或熔化時(shí)會(huì)破壞其中的離子鍵。（______）

A.正確 B.錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，析出晶體的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。該物質(zhì)可以溶于水而不溶于乙醇，是一種復(fù)鹽，在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是某實(shí)驗(yàn)小組制取硫酸亞鐵銨的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取約5 g鐵屑放入錐形瓶中，加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加熱10分鐘，倒掉剩余的堿液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，干燥。

②稱取2.24 g 鐵屑放入錐形瓶中，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，并將上述混合溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，緩慢加熱，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止。

④放置冷卻，析出晶體，過(guò)濾、用無(wú)水乙醇洗滌、干燥。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，檢查反應(yīng)裝置氣密性的方法為_______________________________。

（3）步驟①中小火加熱的作用是________________________。

（4）步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是___________________。

（5）步驟③中理論上需加入2 mol/L (NH4)2SO4溶液______________mL。

（6）無(wú)水乙醇洗滌晶體的作用是_______________________________。

（7）取1.00 g高錳酸鉀樣品，再加入硫酸酸化，并配成250 mL溶液。取出25.00 mL，用濃度為0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL。則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是


甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe（OH）3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

SO2

H2SO4

SO3

H2S

D

Al（OH）3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D．開(kāi)采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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