Question

12．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

• A． 已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式是   2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484kJ•mol^-1
• B． 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
• C． 1 g丙烷（C₃H₈）完成燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 217.82 kJ/mol
• D． 1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S+O₂═SO₂△H=-297.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A、生成水蒸氣，而不是液態(tài)水；
B、醋酸電離要吸熱；
C、1 g丙烷（C₃H₈）完成燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量，即$\frac{1g}{44g/mol}$丙烷（C₃H₈）完成燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ，所以1mol丙烷（C₃H₈）完成燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出50.405×44=2 217.82 kJ；
D、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未標(biāo)．

解答 解：A、生成水蒸氣，而不是液態(tài)水，所以熱化學(xué)方程式是   2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸電離要吸熱，所以則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l），放出的熱量小于57.4 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、1 g丙烷（C₃H₈）完成燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量，即$\frac{1g}{44g/mol}$丙烷（C₃H₈）完成燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ，所以1mol丙烷（C₃H₈）完成燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出50.405×44=2 217.82 kJ，所以熱化化學(xué)方程式為C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 217.82 kJ/mol，故C正確；
D、1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.3 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和應(yīng)用，B選項(xiàng)學(xué)生要清楚醋酸是弱電解質(zhì)，電離要吸收熱量，同時(shí)掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．